以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl和0.200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液,计算计量点时溶
第1题
用0.100 mol·L-1NaOH滴定0.100 mol·L-1HA和0.100 mol·L-1HB混合溶液。试计算: (1)化学计量点时溶液的pH值; (2)若要求化学计量点时HB仅有1.0%被滴定,HB的离解常数应为多少? [Ka(HA)=1.1×10-6,Ka(HB)=5.5×10-10]
第2题
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐,2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中,随阴离子A-浓度的增加,半波电位数据如下,试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0.000 0 | 0.020 0 | 0.060 0 | 0.100 | 0.300 | 0.500 |
E1/2/V | -0.405 | -0.473 | -0.507 | -0.516 | -0.547 | -0 558 |
第3题
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+,试求: (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0.100 0 mol?L-1,要使Pb2+沉积析出,阴极电位应控制在什么范围(vs.SHE)? (2)在(1)中所选定的电位上,计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少? (3)在(1)中所选定的电位上,要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出,需要通入电量为多少库仑?
第4题
用0.100 mol·L-1的NaOH滴定0.100 mol·L-1的弱HB(Ka=1.0×10-5),若终点时的pH=9.0,则终点误差为()。
A.+0.02%
B.0.01%
C.0.02%
D.+0.01%
第5题
当用无水乙醇作溶剂时,D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应:一个直接分解为樟脑(B)和CO2;另一个与溶剂乙醇反应,生成樟脑羧酸乙酯(C)和H2O(l)。在反应体积为0.2dm3时,生成的CO2(g)用碱液吸收并计算其质量,A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应,求这两个反应的速率常数。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
[A]/(mol·dm-3) | 0.100 | 0.0813 | 0.0663 | 0.0534 | 0.0437 | 0.0294 | 0.0200 |
m(CO2)/g | 0 | 0.0841 | 0.1545 | 0.2095 | 0.2482 | 0.3045 | 0.3556 |
第6题
A.1.2×10-9
B.4.2×10-6
C.1.2×10-7
D.1.0×10-4
第7题
在1 L 0.2 mol·L-1NaOH溶液中通入标准态下的SQ3 4.48 L,完全反应后,下述关系式中正确的是()。
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]
C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32->[OH-]
D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]
第8题
用0.100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液,计算滴定突跃及理论终点的电势?(已知Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44 V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68 V)
第9题
用0.100 0mol·L-1Na0H滴定20.00mL 0.100 0 mo1.L-1 HAc时,计算不同滴定百分数时溶液的pH值:[Ka(HAc)=1.8×10-5]滴定百分数0.0% 99.9% 100.0% 100.1%pH值________,___________,___________,___________。
第10题
第11题
甲乙两人同时测定某铜合金中铜的质量分数10次,结果如下:
甲:0.096、0.097、0.097、0.098、0.100、0.101、0.102、0.102、0.103、0.104;
乙:0.093、0.098、0.098、0.099、0.100、0.101、0.101、0.102、0.103、0.105。
比较甲乙两人测定值的相对平均偏差和标准偏差,由此得到什么结论?