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用0．100 0mol·L-1Na0H滴定20．00mL 0．100 0 mo1．L-1 HAc时，计算不同滴定百分数时溶液的pH值：[Ka(HAc)=1．8×10-5]滴定百分数0．0％ 99．9％ 100．0％ 100．1％pH值________,___________,___________,___________。

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发布时间：2022-12-04

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第1题

用0．100 0 mol.dm-3的Ce（SO4)2溶液滴定0．100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液，计算滴定突跃及理论终点的电

用0．100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0．100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液，计算滴定突跃及理论终点的电势？(已知Eθ(Ce4+／Ce3+)=1．44 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V)

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第2题

在H2SO4介质中，用0．100 0 mol.dm-3Ce4+溶液滴定0．100 0 mol.dm-3Fe2+时，若选用变色点电势为0．94

V的指示剂，终点误差为多少？(Eθ’(Fe3+／Fe2+)=0．68 V，Eθ’(Ce4+／Ce3+)=1．44 V)

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第3题

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将0．167 5 g铁配制成100．00mL FeS04溶液，用0．100 0 mol. L -1 Ce(S04)2标准溶液滴定。铂电极作指示电极，SCE电极作参比电极，当加入20．00 mL Ce(SO4)：标准溶液时，电池的电动势是多少？化学计量点的电动势是多少？

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第4题

用0．100 mol.dm-3 NaOH溶液滴定25．00 cm30．100 mol.dm-3 HA溶液，无论HA是强酸还是弱酸，在化学计

量点时，所消耗NaOH溶液的体积相同，而该点时的pH不同，为什么？

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第5题

测定某溶液中Cl一浓度，取50．00 mL。溶液，用Cl-选择性电极测得电位值为一104 mV，加入0．500 mL浓度

为0．100 0mol.L-的NaCl溶液，再次测得电位值为一70 mV，已知s=53．00 mV，试计算溶液中Cl-浓度。

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第6题

用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求：（1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 m

用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？

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第7题

称取含银合金（内不含与Cl-反应的干扰物质)0.507 4g，溶解于稀HNO3稀释到约100 mL，用银电极饱和甘汞电极（饱和

称取含银合金(内不含与Cl^-反应的干扰物质)0.507 4g，溶解于稀HNO₃稀释到约100 mL，用银电极饱和甘汞电极(饱和KNO[3]盐桥)对，以0.105 0mol·L^-的NaCl标准溶液进行电位滴定，测得数据如下：

V_NaCl/mL	0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 8.50 9.OO 9.20 9.40
E/V	0.445 0.429 0.421 0.409 0.388 0.388 0.365 0.355 0.341
V_NaCl/mL	9.50 9.60 9.70 9.80 9.90 10.10 10.50 11.00 12.00
E/V	0.328 0.302 0.245 0.214 0.201 0.185 O.169 0.157 0.143

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第8题

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸（A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑（B)和CO2；另一个与溶剂乙醇反

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO₂；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H₂O(l)。在反应体积为0.2dm³时，生成的CO₂(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。