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用0．100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0．100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液，计算滴定突跃及理论终点的电势？(已知Eθ(Ce4+／Ce3+)=1．44 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V)
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第1题
将0．167 5 g铁配制成100．00mL FeS04溶液，用0．100 0 mol. L -1 Ce(S04)2标准溶液滴定。铂电极作指示电极，SCE电极作参比电极，当加入20．00 mL Ce(SO4)：标准溶液时，电池的电动势是多少？化学计量点的电动势是多少？
第2题
第3题
第5题
第6题
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
第7题
第8题
向0．300 dm3含0．250 mol.dm-3的HAc和0．560 mol.dm-3NaAc的混合溶液中加入(a)0．006 0 mol HCl；(b)0．006 0 mol NaOH，计算这两种情况下缓冲溶液的pH。
第9题
到故障率、可靠度是如何计算得来的
表5.3.1 故障率计算示例
| (1) | (2) | (3) | (4) | (5) | (6) | (7) |
| 时间 | 一定时间 的故障数/个 | 累 积 故障数/个 | 剩余 零件数/个 | 故障密度 函数值 | 可靠度/% | 故障率λ |
| 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 | 0 130 83 75 68 62 56 51 46 41 37 34 31 28 64 76 62 40 12 4 | 130 213 288 356 418 474 525 571 612 649 683 714 742 806 882 944 984 996 1000 | 1000 870 787 712 644 582 526 475 429 388 351 317 286 258 194 118 56 16 4 0 | 0.130 0.083 0.075 0.068 0.062 0.056 0.051 0.046 0.041 0.037 0.034 0.031 0.028 0.064 0.076 0.062 0.040 0.012 0.004 | 100.0 87.0 78.7 71.2 64.4 58.2 52.6 47.5 42.9 38.8 35.1 31.7 28.6 25.8 19.4 11.8 5.6 1.6 0.4 0.0 | 0.139 0.101 0.100 0.100 0.101 0.101 0.102 0.102 0.100 0.100 0.10 2 0.103 0.103 0.283 0.487 0.713 1.111 1.200 2.000 |
第10题
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中，随阴离子A-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0．000 0 | 0．020 0 | 0．060 0 | 0．100 | 0．300 | 0．500 |
E1/2/V | -0．405 | -0．473 | -0．507 | -0．516 | -0．547 | -0 558 |
第11题
对x∈L1[-π，π]，设
对整数集合E，设
证明CE是C[-π，π]的闭子空间。再证明若对每个z∈CE
则存在α＞0使得对每个x∈CE，
