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（请给出正确答案）
用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。
A．+0．02％
B．0．01％
C．0．02％
D．+0．01％
答案
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第1题
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
第2题
用库仑法测定溶液中的As(Ⅲ)，电解质为0．1 mol·L-1的H2SO4和0．2 mol·L-1的KBr，在_______极上产生滴定剂，电极反应是________。
第3题
测定一工业硫酸的含量，取样1.1250g，稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL，用浓度为0.1340mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗15.40mL。求该工业硫酸中硫酸的质量分数。
第4题
A.ω(NH3)=17%
B.ω(NH3)=17.4%
C.ω(NH3)=17.44%
D.ω(NH3)=17.442%
第5题
A.c(OH-)相等
B.两物质在溶液中电离度相等
C.NaOH和NH3·H2O的浓度(mol·L-1)相等
D.两溶液滴定的pH值突跃范围相等。
第6题
在一定温度下，分别有0．1 mol·L-1的HCl，HAc，H2SO4，NaOH和NH3·H2O，它们符合下列哪个结论()。
A．pH值从大到小的顺序为：H2SO4，HCl，HAc，NH3·H2O，NaOH
B．0．1 mol·L-1的HAc和0．1 mol·L-1的H2SO4溶液中的0．1 tool·L-1的H3O+相等
C．将0．1 mol·L-1的HAc稀释一倍，则H3O+浓度减半
D．将0．1 mol·L-1的HCI和0．1 mol·L-1的NH3·H3O溶液混合，混合液呈中性
E．H2O+和OH-1浓度的乘积均相等
第7题
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中，随阴离子A-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0．000 0 | 0．020 0 | 0．060 0 | 0．100 | 0．300 | 0．500 |
E1/2/V | -0．405 | -0．473 | -0．507 | -0．516 | -0．547 | -0 558 |
第8题
A.
B.
C.
D.
第9题
)A.pH＞3.2
B.pH＜10.8
C.pH＞2.2
D.pH＜11.8
第10题
第11题
欲标定NaOH溶液并已知天平的称量误差是±0.001g，请通过计算说明是用0.1000mol·L-1的二甲酸还是0.1000mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾标定更好？
