以0．100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL，0．100 0 mol·L-1HAc溶液，当加入NaOH溶液18．00 mL时，溶液

的pH值是____________。化学计量点时溶液的pH值为_________，应选择___________作指示剂指示滴定终点。[Ka(HAc)=1．8×10-5]

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发布时间：2022-12-04

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第1题

以0．100 0 mol·L-1NaOH滴定0．100 0 mol·L-1HCl和0．200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液，计算计量点时溶

液的pH值，若终点比计量点低0．5pH单位，计算终点误差[pKb(NH3)=4．74]。

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第2题

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为了滴定下列混合酸(碱)，各选择一种合适的指示剂： (1)用0．100 mol·L-1NaOH溶液滴定0．100 mol·L-1H2SO4和0．001 0 mol·L-1HAc混合溶液中的H2SO4，选择________为指示剂。 (2)用0．100 mol·L-1HCl溶液滴定0．100 mol·L-1Na2CO3和0．10 mol·L-1NaAc混合溶液中的Na2CO3，选择________为指示剂。

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第3题

用0．100 mol·L-1NaOH滴定0．100 mol·L-1HA和0．100 mol·L-1HB混合溶液。试计算：（1)化学计量点时

用0．100 mol·L-1NaOH滴定0．100 mol·L-1HA和0．100 mol·L-1HB混合溶液。试计算： (1)化学计量点时溶液的pH值； (2)若要求化学计量点时HB仅有1．0％被滴定，HB的离解常数应为多少？ [Ka(HA)=1．1×10-6，Ka(HB)=5．5×10-10]

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第4题

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Pb²⁺在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00×10^-2mol·L^-1Pb²⁺在0.1mol·L^-1KNO₃溶液中，随阴离子A^-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。

c_A-/(mol·L^-1)	0．000 0	0．020 0	0．060 0	0．100	0．300	0．500
E_1/2/V	-0．405	-0．473	-0．507	-0．516	-0．547	-0 558

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第5题

用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求：（1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 m

用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？

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第6题

用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB（Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为（

用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。

A．+0．02％

B．0．01％

C．0．02％

D．+0．01％

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第7题

在0．1 mol？L -1的NaClO4溶液中，Ni2+的半波电位为一1．02 V，在0．100 mol？L-1NaClO4和0．100 mol？L-1乙二胺(en)中半波电位为一1．06 V，Ni(en)32+的稳定常数为______。

A.4．5×10-22；

B.2．1 8×10-17；

C.4．58×10-16：

D.4．58×1022。

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第8题

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸（A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑（B)和CO2；另一个与溶剂乙醇反

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO₂；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H₂O(l)。在反应体积为0.2dm³时，生成的CO₂(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。