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题目内容
（请给出正确答案）
A.碳酸与NaO反应: NaO+ 2H+ = Na++ H2O
B.Na与水反应: Na + 2H2O= Na++2OH-+H2↑
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4 -+2H2O = 2Mn2++ 4H+ + 5SO42-
D.向NH4HSO3溶液加大过量的烧碱溶液: NH4 + +OH-= NH3•H2O
答案
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4 -+2H2O = 2Mn2++ 4H+ + 5SO42-
更多“下列离子方程式书写正确的是（）”相关的问题
第1题
A.氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO－3＋4H+===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO－3＋H+===CO2↑＋H2O
第2题
A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.盐酸除铁锈的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
第3题
下列离子方程式书写正确的是()
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第4题
A.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋+3OH―→Al（OH）3↓
B.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋+CO32―→BaCO3↓
C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32―+2H＋→CO2↑+H2O
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH―+H＋→H2O
第5题
A.铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42― == BaSO4↓
C.氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―
D.碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
第6题
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO＋CO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3＋6NH3•H2O===2Al3＋＋6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH
第7题
以下离子方程式书写正确的选项是（）。
A.烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反响：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
第8题
下列反应的离子方程式书写正确的是
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第9题
A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+
B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
第10题
A.H2SO4=2H++ SO42-
B.Al2（SO4）3=Al3++3SO42-
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-
第11题
| 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： |
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| (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。________________________ (2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。 (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_______、_______(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____________。 (4)步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。 ________________________________ (5)影响产品产量的主要因素有____________。 (6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。 |
