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[单选题]
下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2OB．次氯酸
下列反应的离子方程式书写正确的是
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下列反应的离子方程式书写正确的是
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第1题
A.稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D.过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O
第2题
| 能正确表示下列反应离子方程式的是 |
[ ] |
| A．氟气与水反应：2F2+2H2O → 4H++4F-+O2↑ B．向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-→ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O → 2SO32-＋4Cl-＋6H+ D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+＋O2＋4H+→ 4Fe3+＋2H2O |
第3题
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
|
第4题
| 分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三． 现有下列三组物质： A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2 C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填写下表空白
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出______离子结合生成了______． （4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______． A．H+、OH-B．CO32-、H+C．Cu2+、OH-D．Na+、Cl-． |
第5题
| 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓ B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+ C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—= CaCO3↓＋H2O D 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O |
第9题
| （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为▲； （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol？L-1，那么需调节溶液的pH＝▲时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12] （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B):n(H) :n(O)="1:" 1:n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶 |
第10题
用半反应法配平下列反应方程式。给出的方程式中未示出H+，OH-或H2O，你应该会用加进H2O和它的两个组成离子的方法配平这些方程。
第11题
Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
H2O表示的是( )
体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数▲（填 “升高”、“降低”或“不变”）。
