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[单选题]

下列水解离子方程式正确的是（）。

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+

B.Br-+H2OHBr+OH-

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

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发布时间：2024-03-11

更多“下列水解离子方程式正确的是（）。”相关的问题

第1题

下列水解离子方程式表达正确的是（　　）A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．

下列水解离子方程式表达正确的是（）

A．NaAc的溶液：Ac^-+H₂O═HAc+OH^-

B．AlCl₃的溶液：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

C．Na₂CO₃的溶液：CO₃^2-+H₂O？H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄Cl的溶液：NH₄⁺+H₂O？NH₃？H₂O+H⁺

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第2题

某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）

A.反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+

B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解

C.反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3

D.反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+c（Cl-）

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第3题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是（）。

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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第4题

完成并配平下列各反应的方程式：（a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿（b)镧、铈、镨、铽草

完成并配平下列各反应的方程式： (a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿 (b)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解 (c)Eu3+(aq)被锌汞齐还原 (d)标准Fe3+(aq)滴定Eu2+(aq) (e)标准Ce4+(aq)滴定Fe2+(aq) (f)酸性溶液中Ln3+与杂质离子Th4+和Fe3+的分离 (g)水溶液中Eu3+与其他Ln3+的分离 (h)水溶液中Ce3+与其他Ln3+的分离

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第5题

铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（）（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式（）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是（）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式（）。

（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2 ①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=（）。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为（）。

（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：（）。

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第6题

金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆

能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面几个步骤：

①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；

②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；

③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；

④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；

⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。

（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：_____________________________________。

（2）写出第④步的化学反应方程式____________________________。

（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：_________________________。

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第7题

下列离子方程式正确的是（）

A.稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H⁺+OH^-=H₂O

B.铝与稀盐酸反应Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

D.过量二氧化碳与石灰水反应CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

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第8题

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑B

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

B．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^-

C．过氧化钠和水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

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第9题

下列离子方程式正确的是（　　）A．向Fel2溶液中加人少量氯水：Cl2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+B．Na2O2与H20反应制备O2：Na2O

下列离子方程式正确的是（）

A．向Fel₂溶液中加人少量氯水：Cl₂+2Fe²⁺=2CI^-+2Fe³⁺

B．Na₂O₂与H₂0反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-十O₂↑

C．次氯酸钙溶液中避人足量二氧化硫：Cl0^-+SO₂+H₂O=HS0₃+HClO

D．NaHSO₄溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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第10题

下列离子方程式正确的是（）。

A.铝与稀硫酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

B.碳酸钙与稀盐酸的反应CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C.氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

D.三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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第11题

（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉

（9分）铝土矿的主要成分是（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：

，含有杂质

、

。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：生成沉淀F的离子方程式为________________________。