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用铂电极电解KOH溶液,分解电压为1.69V。阴极释氢的Tafel常数:a=0.3l,b=0.1;阳极释氧的Tafel常数:以=1.01,b=0
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15%NaCl溶液的物质的量分数经过计算为______。(MNaCl=58.5g/mol)
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试从化学反应速率及化学平衡原理,简要说明利用氢气和氮气合成氨生产中,宜采用高压适当的高温和催
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莫尔法测Cl-,以______为指示剂,标准溶液为______,指示终点的反应为______。
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电子在原子核外空间某处______称为概率密度。
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在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mA·cm-2电流密度,已知Tafel常数b为0.06V,i0为1×10-4A·cm-2,求铜的析出电位。
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某一速率方程为v=kc2的化学反应,随着反应的进行,将会发生变化的是( )。A.速率常数减小B.反应速
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与视蛋白结合构成视紫红质的物质是( ) A.全反式视黄醛 B.全反式视黄醇 C.11-顺式视黄醛 D.11-顺式视黄
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离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?
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酸碱滴定法只能测定酸性或碱性物质。
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