第1题
在pH=2的硫酸溶液中,电解0.1000mol·L-1CuSO4溶液,已知氧在铂电极上析出,且分压为101325Pa,试计算铜开始析出时的分解电压是多大?(已知E(Cu2+/cu)=0.337V,E(O2/H2O)=1.23V)
第2题
用光滑铂电极将电解液(1)1mol·L-1KOH(最小实际分解电压为1.67V);(2)0.01mol.L-1KOH(最小实际分解电压为1.69V);(3)0.0lmol·L-1NH3(aq)(最小实际分解电压为1.74V)分别进行电解;试绘出电流随电压变化的曲线。
第3题
将两只铂电极分别插入0.50mol·L-1H2SO4和0.0100mol·L-1CuSO4溶液组成电解池(内阻为0.40Ω),通入1.00A电解电流电解,计算铜开始沉淀时所需要的外加电压。已知,E(Cu2+/Cu)=0.337V,E(O2/H2O)=1.23V,O2在铂电极上的超电位为0.85V,Cu的超电位为0V。
第4题
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液,当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时,锌是否能在铂电极上析出?如果介质[H<sup>+</sup>]=10-5mol·L-1时,锌是否能析出?(在锌电极上,ηH2=-0.70V;E(zn2+/zn)=-0.763V)
第6题
电解1.0mol·L-1CuSO4十1.0mol·L-1H2SO4溶液,用铂做阳极,阴极是面积为5cm2的铜盘,电流维持在0.40A。如果电解槽中有一升溶液,计算溶液中99.9%的Cu2+沉积为Cu所需的时间,开始沉积时的槽电压,结束时的槽电压(忽略欧姆电位降、过电位和pH变化)。
第7题
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液,锌是否可在镀锌的铂电极上析出?如果介质c(H+)=1.00×10-5mol·L-1时,锌是否能析出?已知,在锌电极上η(H2)=-0.70V,(Zn2+/Zn)=-0.763V。
第8题
A . 一种特殊方式的电解方法
B . 由液态工作电极(如滴汞电极)与参比电极组成电解池,电解被测物质的稀溶液
C . 由固态工作电极(如悬汞滴,铂电极)与参比电极组成电解池,电解被测物质的稀溶液
D . 由固态工作电极(如铂电极)与参比电极组成电池,测定试样物质稀溶液的电位
第9题
A . 一种特殊方式的电解方法
B . 由液态工作电极(如滴汞电极)与参比电极组成电解池,电解被测物质的稀溶液
C . 由固态工作电极(如悬汞滴,铂电极)与参比电极组成电解池,电解被测物质的稀溶液
D . 由液态工作电极(如滴汞电极)与参比电极组成电池,测定试样物质稀溶液的电位
第10题
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中,电解0.1000mol·L-1(CuSO4)。溶液,使之开始电解的理论分解电压为多少?(已知E(Cu2+/cu)=0.337V,E(O2/H2O)=1.23V)