2K时,反应H2(g)+l2(g)==2HI(g)的标准平衡常数为50.1。取5.3mol I2与7.94mol H2,使之发生反应,
2K时,反应H2(g)+l2(g)==2HI(g)的标准平衡常数为50.1。取5.3mol I2与7.94mol H2,使之发生反应,计算平衡时生成的HI的量。
2K时,反应H2(g)+l2(g)==2HI(g)的标准平衡常数为50.1。取5.3mol I2与7.94mol H2,使之发生反应,计算平衡时生成的HI的量。
第1题
已知下列反应在750℃时的:
反应(1)=2.86,
反应(2)H2(g)+CO2(g)====CO(g)+H2O(g)=0.773,
求反应(3)在750℃的。
第2题
已知下列反应在750℃时的KΘ:
(1)(1/2)snO2(s)+H2(g)===(1/2)Sn(s)+H2O(g),
(2)H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g),
求反应(3)(1/2)SnO2(s)+CO(g)===Sn(s)+CO2(g)在750℃的。
第3题
制造水煤气CO(g)+H2(g)时,需轮换向炽热的碳中分别鼓入水蒸气和空气,交替发生下列二反应:
(1)c(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),=134kJ·Mol-1;
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g),=-393kJ·Mol-1。
试根据化学平衡原理说明鼓入空气的目的。
第4题
已知在25℃时: CO(g) CO2(g) H2O(g) △fCmθ/(kJ.mol-1) 一137.2 —394.4 —228.6 则反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) 在25℃和100 kPa下的△rGmθ=______________。
第5题
298K时,反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的=8.62kJ·mol-1,=______。
第6题
对于反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当系统压力改变时,反应平衡不受影响。( )
第7题
25℃时,标准电极电势
则反应H2(g)+2Ag+一2Ag+2H+的
_______________________=。
第8题
反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在某温度时,=4,若CO和H2O的起始浓度均为0.20mol·L-1,则CO的平衡转化率为______。
第9题
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
第11题
通过以下三个具体反应说明从空气中固氮,实现NH3生成的可能性及条件。已知:N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82.05kJmol-1、104.2kJmol-1、219.7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)