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[主观题]

已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)====CO（g)+H2O（g) =0.773, 求反应（3)在7

已知下列反应在750℃时的 $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ ：

反应(1) $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ =2.86，

反应(2)H₂(g)+CO₂(g)====CO(g)+H₂O(g) $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ =0.773,

求反应(3) $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ 在750℃的 $已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)==$ 。

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发布时间：2022-12-04

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第1题

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。（1)2Fe（S)+3／2O2（g)=Fe2O3（s

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0

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第2题

已知反应在298K时，1200K时，则该反应的为______，为______。

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第3题

已知反应： ①2N2O5（g)→4NO2（g)+O2（g) Ea=103.3mol·L-1 ②C2H5Cl（g)→C2H4（g)+HCl（g) Ea=246.9mol·L-1 （1)

已知反应：

①2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g) E_a=103.3mol·L^-1

②C₂H₅Cl(g)→C₂H₄(g)+HCl(g) E_a=246.9mol·L^-1

(1)如果将反应温度由300K上升到310K，上述两反应的反应速率各增大多少倍？说明什么？

(2)如果将反应②的温度由700K上升到710K，反应的速率又增大多少倍？与②反应在(1)中的结果比较说明了什么？

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第4题

一级反应在全混流反应器中进行绝热操作，该反应要求转化率大于0.98，最大温度不超过130℃。已知其速率常数为 k

一级反应在全混流反应器中进行绝热操作，该反应要求转化率大于0.98，最大温度不超过130℃。已知其速率常数为

k=4.71×10⁷exp(-8000/T)1/s

反应物料热容平均值为：

反应热效应

(-△H)=167988kJ/kmol(A)

进料温度为10℃，c_A0=3kmol/m³

在反应器中停留时间τ=1000s

请判断该反应过程是否存在多态？应该选择什么条件下操作？

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第5题

求证，反应速率常数为k的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为：已知：两釜串联反应器的平均停留时

求证，反应速率常数为k的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为：

已知：两釜串联反应器的平均停留时间分布密度函数为：

其中，t为物料在每一釜中的平均停留时间。

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第6题

求证，反应速率常数为kc的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为已知：两釜串联反应器的平均停留时

求证，反应速率常数为k_c的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为

已知：两釜串联反应器的平均停留时间分布密度函数为

其中，为物料在每一釜中的平均停留时间。

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第7题

汽车尾气中的主要污染物是CO（g)和NO（g)，如能在一定条件下实现下列反应，即可大大减少汽车尾气导致

汽车尾气中的主要污染物是CO(g)和NO(g)，如能在一定条件下实现下列反应，即可大大减少汽车尾气导致的空气污染。 CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1／2N2(g) 试判断该反应在标准状态下，298K时，反应进行的可能性。

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第8题

计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知：（1) 电化学反应器中的反应如下。阳极反应：2Cl-→Cl2+2e 阴极反应

计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知：

(1) 电化学反应器中的反应如下。

阳极反应：2Cl^-→Cl₂+2e

阴极反应：2H₂O+2e→2OH^-+H₂φ⁰=-0.828V

总反应：2H₂O+2NaCl→2NaOH+Cl₂+H₂

(2) 反应在1500 A/m²和90℃条件下进行；

(3) 电极反应的过电位可用Tafel公式计算，即

阳极过电位：△φ_A=0.025+0.027lgi (i的单位为A/m²)

阴极过电位：△φ_K=0.113+0.056lgi

(4) 隔膜厚度为8mm，电阻率为0.035m·Ω；

(5) 电极间距离为9mm，电解液电导率为61.03m^-1·Ω^-1，充气率为0.2；

(6) 阳极液组成为320g/ NaCl(5.47mol/L)，阴极液组成为100g/LNaOH(2.5mol/L)；

(7) 第一类导体压降可忽略。

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第9题

已知温度为T时，化学反应和H2O（g)H2＋O2的平衡常数分别为=0.1560×107，=0.1300×107。若体系的初始状态为4dkg的C

已知温度为T时，化学反应和H₂O(g)H₂+O₂的平衡常数分别为=0.1560×10⁷，=0.1300×10⁷。若体系的初始状态为4dkg的CO₂和10kg的H₂进行如下水煤气反应：CO₂+H₂CO+H₂O(g)，当反应在温度达到平衡时，问系统中各组分的质量是多少kg？

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第10题

在实验室用机械搅拌釜25℃等温下进行亚油酸甲酯催化加氢反应实验，获得数据（见下表)。其中下标A代表氢，该反应

在实验室用机械搅拌釜25℃等温下进行亚油酸甲酯催化加氢反应实验，获得数据(见下表)。其中下标A代表氢，该反应为1级反应。

序号	p_A/MPa	c_{AL}^{*}/left(kmol/m^{3} right)	(-Re_{A})[kmol/left(m^{3}cdot minright)]	W_s/(kg/m³)	d_p/μm
1	0.303	0.007	0.014	3.0	12
2	1.82	0.042	0.014	0.5	50
3	0.303	0.007	0.0023	1.5	50
4	0.303	0.007	0.007	2.0	750