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电解镉时，为使Cd2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1而不逸出H2，试从理论上计算溶液的pH必须等于多少。
答案
更多“电解镉时，为使Cd2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1而不逸出H2，试从理论上计算溶液的pH必须等于多少。”相关的问题
第1题
某试样含有Bi3+，Cd2+两组分，取试液50.00mL，以二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L-1的EDTA滴定至终点，消耗25.00mL。另取同体积试液加入镉汞齐，使与铋发生置换反应，反应完成后用同浓度EDTA滴定至终点，消耗体积30.00mL，计算试液中Bi3+，Cd2+的浓度。
第2题
在含有1.000 mol·L-1硫酸锌与1.000mol·L-1酸镉的1.0mol·L-1的硫酸介质中，进行电解实验。(E
(zn2+/zn)=-0.763 V，E
(Cd2+/Cd)=-0.403V)试计算：
第3题
电解液的pH为4.30，在H2逸出之前，为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少？
第4题
第5题
某溶液中的Zn2+，Cd2+，Pb2+，Cu2+先经电积富集，后进行阳极溶出，所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示，又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA，试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
第6题
某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：
| 阳离子 | Mg2+ | Ca2+ | Cd2+ | Fe3+ |
| 浓度/(mol·dm-3) | 0.06 | 0.01 | 2×10-3 | 2×10-5 |
| K_{sp}^{ominus } | 5.6×10-12 | 5.5×10-6 | 7.2×10-15 | 2.8×10-39 |
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：
第7题
废水中含Cd2+的浓度为10-5mol·dm-3，应调节pH为多少才能使Cd2+以Cd(OH)2沉淀出来？若Cd2+的浓度小于0.10mg·dm-3时可以排放，此时溶液的pH最小应为多少？已知Cd(OH)2的溶度积常数7.2×10-15。
第8题
镉在1mol·L-1KCl介质中能产生一可逆的两电子极谱还原波，4.80×10-4mol·L-1Cd2+所获得的扩散电流为3.99μA，若滴汞电极汞流速度为2.43mg·s-1，汞滴滴下的时间为2.92s，Cd2+在1mol·L-1KCl介质中的扩散系数为多少？
第9题
Na2Cr207+H2S04溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L-1Cr2(SO4)3+20g·L-1Na2Cr207+250g·L-1H2SO4废液，用电解法再生到90%的铬以6价态存在为止。设两电极的电流效率为l00%，电解过程中硫酸浓度变化很小。试分别计算电解开始和终止时所需槽电压的理论值，并计算再生液的最终组成。在计算中可用浓度代替活度。
第10题
第11题
