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（请给出正确答案）
某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：
| 阳离子 | Mg2+ | Ca2+ | Cd2+ | Fe3+ |
| 浓度/(mol·dm-3) | 0.06 | 0.01 | 2×10-3 | 2×10-5 |
| K_{sp}^{ominus } | 5.6×10-12 | 5.5×10-6 | 7.2×10-15 | 2.8×10-39 |
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：
答案
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第1题
第2题
将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混和得到的沉淀为______。在含有K+，Ca2+，Cu2+，Cr3+，Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为______；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
第3题
5．现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
第4题
A.阳离子选择电极的电位随着溶液中阳离子浓度的增高向正方向变化
B.阴离子选择电极的电位随着溶液中阴离子浓度的增高向负方向变化
C.阳离子选择电极的电位随着溶液中被响应阳离子浓度的增高向负方向变化
D.阴离子选择电极的电位随着溶液中被响应阴离子活度的增高向负方向变化
第5题
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
第6题
某溶液中的Zn2+，Cd2+，Pb2+，Cu2+先经电积富集，后进行阳极溶出，所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示，又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA，试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
第7题
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种羟基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
（1）M2+离子有1%沉淀
（2）M2+离子有50%沉淀
（3）M2+离子有99%沉淀
第8题
将0.1mol·L-1
(提示：溶液中离子平衡关系为：
第9题
将20.0cm30.10mol·dm-3BaCl2水溶液与30.0cm30.10mol·dm-3Na2SO4水溶液混合，试计算溶液中各离子的浓度。
第10题
4．将20.0cm30.10mol·dm-3BaCl2水溶液与30.0cm30.10mol·dm-3Na2SO4水溶液混合，试计算溶液中各离子的浓度。
第11题
若反应M(OH)2+
