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[主观题]
已知$（Zn2＋，Zn)=－0.763V，$（Fe2＋，Fe)=－0.440V。这两电极排成自发电池时，E$=（)V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K$=（)。
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第1题
经计算判断反应Zn2+(0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+(2.0mol·L-1)的方向。已知
第2题
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c(H+)=1.00×10-5mol·L-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H2)=-0.70V，
第3题
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10-5mol·L-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，ηH2=-0.70V；E
(zn2+/zn)=-0.763V)
第4题
已知原电池(-)Zn|Zn2+(0.5mol·mol-1)||OH-(1.0mol·mol-1)|O2(200kPa)|Pt()，
第5题
A.正确
B.错误
第7题
在一块Ag板和一块Zn板中加入1.0mol·L-1K2CO3凝胶组成一个蓄电池。已知
第8题
=0.76V，
=0.799V，该电池的标准电动势：()A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
第9题
已知
(Zn2+/Zn)=-0.762V，(Cu2+/Cu)=0.342V，[Zri(NH3)4]2+的Ks=2.9×109，[Cu(NH3)4]2+的Ks=2.1×1013。计算下列电池的电动势：
(-)Zn|[Zn(NH3)4]2+(0.100mol·L-1)，NH3·H2O(1.00mol·L-1)‖NH3·H2O(1.00mol·L-1)，[Cu(NH3)4]2+(0.100mol·L-1)|Cu()
第10题
已知原电池(-)Zn(s)|Zn2+(1mol·L-1)‖KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)，Hg(l)()。则该电池的正极反应是______；负极反应是______。
第11题
1mol·L-1的Na2CO3溶液中，逐滴加入Zn2+溶液，计算说明是先生成Zn(OH)2沉淀，还是先生成ZnCO3沉淀(忽略体积变化)。已知：
