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在0.50mol·L^-1H₂SO₄溶液中电解1.00×10^-3mol·L^-1ZnSO₄溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c(H⁺)=1.00×10^-5mol·L^-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H₂)=-0.70V， $在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液，锌是否可$ (Zn²⁺/Zn)=-0.763V。

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发布时间：2022-12-04

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第1题

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在0.50mol·L^-1H₂SO⁴溶液中，电解0.1000mol·L^-1(CuSO₄)。溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？(已知E(Cu²⁺/cu)=0.337V，E(O₂/H₂O)=1.23V)

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第2题

设c（)=c（Cr3+)=1mol·L-1，计算298.15K时在0.1mol·L-1H2SO4，和NaOH溶液中的（不考虑可能的沉淀形成)。

设c()=c(Cr³⁺)=1mol·L^-1，计算298.15K时在0.1mol·L^-1H₂SO₄，和NaOH溶液中的(不考虑可能的沉淀形成)。

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第3题

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在0.5mol·L^-1H₂SO₄介质中，测定混合离子溶液中各自的浓度。测定的工作波长为440nm，测定的工作波长为550nm，当比色皿厚度b=1.0cm时，对下述三种溶液测得的吸光度数值如下：

试样	浓度 C/mol·L^-1	吸光度A (λ=440nm)	吸光度A (λ=550nm)
纯Cr_2O_7^{2-}	8.73×10^-4	0.308	0.009
纯MnO_4^-	3.73×10^-4	0.035	0.886
Cr_2O_7^{2-}+MnO_4^-	未知	0.385	0.653

试计算未知液中各自的浓度。

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第4题

电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜s

电解1.000×10^-2mol·L^-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L^-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10^-5mol·L^-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，η_H₂=-0.70V；E(zn²⁺/zn)=-0.763V)

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第5题

已知KcNH．一1．79×10～，计算0．50mol／L NH4 N03溶液的Ph＝___________。

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第6题

Na2Cr207+H2S04溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L-1Cr2（SO4

Na₂Cr₂0₇+H₂S0₄溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L^-1Cr₂(SO₄)₃+20g·L^-1Na₂Cr₂0₇+250g·L^-1H₂SO₄废液，用电解法再生到90%的铬以6价态存在为止。设两电极的电流效率为l00%，电解过程中硫酸浓度变化很小。试分别计算电解开始和终止时所需槽电压的理论值，并计算再生液的最终组成。在计算中可用浓度代替活度。