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[单选题]

Cl₂/C1^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)====Cu(s)+Cl₂(g)的 $Cl2/C1-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+$ 值是( )。

A.-2.38V

B.-1.70V

C.-1.02V

D.+1.70V

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发布时间：2022-12-04

更多“Cl2/C1-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+（aq)+2Cl-（aq)====Cu（s)+Cl2（g)的值是（)。”相关的问题

第1题

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V，(/Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

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第2题

原电池（-)Zn|Zn2+（1mol·L-1)‖cu2+（1mol·L-1)|Cu（)中，单质Cu既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。（

原电池(-)Zn|Zn²⁺(1mol·L^-1)‖cu²⁺(1mol·L^-1)|Cu()中，单质Cu既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。( )

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第3题

298K时，向铜电极中加入Na2S，平衡时C（S2-)=1．0molL-1，求此时的φ（Cu2+／Cu)。

298K时，向铜电极中加入Na2S，平衡时C(S2-)=1．0molL-1，求此时的φ(Cu2+／Cu)。

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第4题

原电池(-)Zn|Zn2+(1 mol.L-1)‖Cu2+(1 mol.L-1)I Cu()中，单质Cu既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。 ()此题为判断题(对，错)。

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第5题

已知

(Cu²⁺/Cu)=0.337V，如果向此电极加入氨水，则电极电势( )。

A.减小

B.增大

C.不变

D.不能确定

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第6题

反应Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn²⁺在标准状态下正向自发，原因为：

A.Zn的电离能较小；

B.Cu的电子亲合能较大；

C.Cu的电负性较大；

D.Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。

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第7题

已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是（)。

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V

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第8题

Cu（s)和Cl2（l)的都为零。（)

Cu(s)和Cl₂(l)的都为零。 ( )

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第9题

Fe可以把Cu2+还原为Cu，Cu 又可以把Fe3+还原为Fe2+。可见，Cu比Fe3+的还原能力强。 ()此题为判断题(对，错)。

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第10题

为了把[Cu2+]的量减小到10-13mol.L-1，应向0．00100mol.L-1的Cu（NO3)2溶液中添加多少NH3？已知[Cu（N

为了把[Cu2+]的量减小到10-13mol.L-1，应向0．00100mol.L-1的Cu(NO3)2溶液中添加多少NH3？已知[Cu(NH3)4]2+的K不稳=4．78×10-14，并忽略与少于4个氨形成配合物的铜量。

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第11题

已知Eθ（Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ（Fe2+／Fe)=一0．44 V，在0．10 mol.dm-3Cu3+溶液中加入过量铁粉，反应 Cu

已知Eθ(Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ(Fe2+／Fe)=一0．44 V，在0．10 mol.dm-3Cu3+溶液中加入过量铁粉，反应 Cu2++Fe===Cu+Fe2+达平衡后，溶液中Cu2+离子浓度是多少？

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Cl2/C1-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)====Cu(s)+Cl2(g)的值是( )。

Cl₂/C1^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)====Cu(s)+Cl₂(g)的 $Cl2/C1-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+$ 值是( )。