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[主观题]

计算25℃时反应Cu（s)+2Fe3+（aq)→Cu2+（aq)+2Fe（s)的平衡常数。

计算25℃时反应Cu(s)+2Fe³⁺(aq)→Cu²⁺(aq)+2Fe(s)的平衡常数 $计算25℃时反应Cu（s)+2Fe3+（aq)→Cu2+（aq)+2Fe（s)的平衡常数。计算25℃$ 。

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发布时间：2022-12-04

更多“计算25℃时反应Cu（s)+2Fe3+（aq)→Cu2+（aq)+2Fe（s)的平衡常数。”相关的问题

第1题

已知，则反应2Fe3+（1mol/L)+Cu====2Fe2+（1mol/L)+Cu2+（1mol/L)（)。 A．呈平衡态 B．正向自发进行 C．逆向自

已知，则反应2Fe³⁺(1mol/L)+Cu====2Fe²⁺(1mol/L)+Cu²⁺(1mol/L)( )。

A．呈平衡态 B．正向自发进行 C．逆向自发进行

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第2题

将下列两个反应设计成电池，此两电池的

、

及K_a的关系为( ) ①Fe(s)+2Fe³⁺(a₁)→3Fe²⁺(a₂) ②2Fe(s)+4Fe³⁺(a₁)→6Fe²⁺(a₂)

A.，，

B.，，

C.，，

D.，，

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第3题

将下列两个反应设计成电池，此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为（) ①Fe（s)+2Fe3+（a1)→3Fe2+（

将下列两个反应设计成电池，此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为() ①Fe(s)+2Fe3+(a1)→3Fe2+(a2) ②2Fe(s)+4Fe3+(a1)→6Fe2+(a2)

A．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(11)=△rGΘ(2)，KaΘ(1)=KaΘ(2)

B．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2

C．EΘ(2)=EΘ(1)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2

D．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(1)=KaΘ(2)

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第4题

ZrO2是用作难熔材料的原料，计算下列反应的平衡常数K和在2000K下氧的分压值。 ZrO2（s)====Zr（s)+O2（g) △G=25

ZrO₂是用作难熔材料的原料，计算下列反应的平衡常数K和在2000K下氧的分压值。

ZrO₂(s)====Zr(s)+O₂(g) △G=259.940+4.33TlgT=5.912T(cal·mol^-1)

如果氧分压低于1.33kPa，ZrO₂将会分解吗？

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第5题

把SO2鼓泡通人稍微酸化的[Cu（NH3)4]SO4溶液中，产生白色沉淀A，元素分析表明A由五种元素组成，即Cu、

把SO2鼓泡通人稍微酸化的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，产生白色沉淀A，元素分析表明A由五种元素组成，即Cu、N、S、H和O，其中Cu、N和S的物质的量之比为1：1：1，红外光谱和激光拉曼光谱表明，在A中存在一种三角锥结构的物种，另一个为四面体构型。，另外测定结果表明A为抗磁性物质。 (1)写出A的分子式。 (2)给出产生A的反应方程式。 (3)当A和1．0mol.L-1的H2SO4加热时，产生沉淀B、气体C和溶液D，B是一种普通的粉末状产物，写出反应方程式。 (4)在(3)中B的最大理论产率是多少？

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第6题

反应Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn²⁺在标准状态下正向自发，原因为：

A.Zn的电离能较小；

B.Cu的电子亲合能较大；

C.Cu的电负性较大；

D.Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。

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第7题

经计算判断反应Zn2+（0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+（2.0mol·L-1)的方向。已知（Zn2+/Zn)=0.763V，（Cu2+/Cu)=0.337

经计算判断反应Zn²⁺(0.10mol·L^-1)+Cu====Zn+Cu²⁺(2.0mol·L^-1)的方向。已知(Zn²⁺/Zn)=0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

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第8题

查表，求反应2Na2O2（s)+2H2O（1)→4NaOH（s)+O2（g)在25℃时的。

查表，求反应2Na₂O₂(s)+2H₂O(1)→4NaOH(s)+O₂(g)在25℃时的。

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第9题

在298.15K，下列反应中与最接近的是（) A．CCl4（g)+2H2O（g)→CO2（g)+4HCl（g) B．CaO（s)+CO2（g)→CaCO3（s) C．

在298.15K，下列反应中

与

最接近的是( )

A．CCl₄(g)+2H₂O(g)→CO₂(g)+4HCl(g)

B．CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)

C．Cu²⁺(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn²⁺(aq)

D．Na(s)+H⁺(aq)+H₂O(l)→Na⁺(aq)+H₂(g)+OH^-(aq)

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第10题

对于反应PbO（s)+CO（g)→Pb（s)+CO2（g)，已知25℃的数据如表5-6所示。试求25℃时反应的KΘ。假定25～125℃间热容不变，

对于反应PbO(s)+CO(g)→Pb(s)+CO₂(g)，已知25℃的数据如表5-6所示。试求25℃时反应的K^Θ。假定25～125℃间热容不变，求125℃时反应的K^Θ。

表5-6

物质	PbO(s)	CO(g)	Pb(s)	CO₂(g)
Delta_{f}H_{m}^{Theta }(kJcdot mol^{-1})	-219.2	-110.5	0	-393.5
Delta_{f}G_{m}^{Theta }(kJcdot mol^{-1})	-189.3	-137.3	0	-394.4
C_{p,m}/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1})	46.3	29.1	26.5	36.7

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第11题

用氧化值法配平下列反应方程式：（a)SiO2（s)+Al（s)→Si（s)+Al2O3（s) （b)I2（s)+H2S（aq)→I

用氧化值法配平下列反应方程式： (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示：歧化反应可方便地从反方向进行配平)

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