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[主观题]

用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I

用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示:歧化反应可方便地从反方向进行配平)

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更多“用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I”相关的问题

第1题

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完成并配平下列各反应的方程式: (a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿 (b)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解 (c)Eu3+(aq)被锌汞齐还原 (d)标准Fe3+(aq)滴定Eu2+(aq) (e)标准Ce4+(aq)滴定Fe2+(aq) (f)酸性溶液中Ln3+与杂质离子Th4+和Fe3+的分离 (g)水溶液中Eu3+与其他Ln3+的分离 (h)水溶液中Ce3+与其他Ln3+的分离

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第2题

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完成并配平下列用于定性分析的反应方程式: (a)As2O3(s)+Zn(s)+HCl(aq)→

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第3题

Mn的电势图在极性溶液中为:

MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn

① 写出可能发生歧化反应的方程式,并配平。

② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。

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第4题

配平下列反应方程式:(1)____Cu+ ____HNO3(浓)=____Cu(N03)2+ NO2↑+ ____H2O(2)____ Mn2++___

配平下列反应方程式:

(1)____Cu+ ____HNO3(浓)=____Cu(N03)2+ NO2↑+ ____H2O

(2)____ Mn2++____S2O82-+____H20=____MnO4-+____SO42-+____H+

(3) ____Fe3++____H2S= ____Fe2++____S + ____H+

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第5题

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完成并配平下列反应方程式(1)MnO4-+HCOO-→MnO42-+CO32- (碱性介质)(2)I2+NaOH→NaI+NalO3

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第6题

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绝热条件下,用钒催化剂对二氧化硫进行催化氧化。进口转化率xA1=0,进口温度T1=713K,出口转化率xA2=0.68,绝热温升系数。混合气体的初始组成=0.075,=0.11,=0.815,混合气体处理量=4.17/s。催化剂有效系数为0.45。已知当0<xA<0.75、T<748K时,催化过程的反应速率常数见下表:

T/K703713723733743748
rp/s-10.0860.140.471.201.601.75

当0<xA<0.75、T>748K时:

动力学方程式为:

根据上述条件,求催化剂用量。

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第7题

完成并配平下面的反应方程式,实验室中,经常将这两个反应结合使用来制备什么试剂? C2H5OH+Mg
→A+H2↑ A+H2O→B+MgO

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第8题

写出下列反应的方程式,并注明产物的名称、颜色和产物中氧的氧化数。
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第9题

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研究下列化学振荡:H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应,在一定条件下,释放出O2的速率以及12的浓度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为(1)+H2O2→I2+O2;(2)H2O2+I2+H2O。

当系统中有过量的H2O2参与并含有淀粉指示剂时,这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2),并说明其中H2O2所起的作用。

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第10题

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完成并配平下列方程式: HReO4+H2S→ MnO4-+H2S→ Tc+O2→ (该反应有什么需要特别注意的事项?)

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第11题

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度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时,这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2),并说明其中H2O2所起的作用。 分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后,若再加H2O2,又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2,在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

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