已知(Fe3+/Fe2+)>[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是() A.Ksp(Fe(OH
已知(Fe3+/Fe2+)>[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是( )
A.Ksp(Fe(OH)3)>Ksp(Fe(OH)2)
B.Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Fe(OH)2)
C.Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2)
D.无法判断
已知(Fe3+/Fe2+)>[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是( )
A.Ksp(Fe(OH)3)>Ksp(Fe(OH)2)
B.Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Fe(OH)2)
C.Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2)
D.无法判断
第1题
在生命过程中,Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应:
催化还原:FeⅡL+H2O2→FeⅢL+·OH+OH-
催化氧化:FeⅢL+生物还原剂→FeⅡL+氧化产物
总反应:生物还原剂+H2O2→·OH+OH-+氧化产物
其中,氧化半反应:H2O2+H++e→·OH+H2O(H2O2/·OH)=0.32V
还原半反应:生物还原剂-ne→氧化产物=-0.35~0.05V
因此,Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35~0.32V之间,这样既可以被H2O2氧化,又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生:(1)EDTA;(2)吡咯二羧酸;(3)柠檬酸;(4)水杨酸;(5)邻菲罗啉。
已知:Fe3++e→Fe2+=0.77V;
配合物稳定常数:
EDTA(Y4-) | 吡咯二羧酸(Dipic2-) | 柠檬酸(Cit3-) | 水杨酸(Sal-) | 邻菲罗啉(o-Phen) | |
Fe2+ | lgβ1=14.33 | 1gβ2=10.36 | lgβ1=15.5 | lgβ2=11.25 | lgβ3=21.3 |
Fe3+ | lgβ1=24.23 | lgβ2=17.13 | lgβ1=25.0 | lgβ3=36.8 | lgβ3=23.5 |
第2题
A、0.36V
B、1.19V
C、-0.36V
D、0.771V
第3题
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39,若c(Fe3+)=0.010mol/L,则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少?
第4题
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
第8题
A.OH-主要来源于Fe(OH)3溶解
B.OH-主要来源于H2O电离
C.OH-浓度是Fe3+浓度的三倍
D.溶液呈酸性
第10题
将反应2Fe2++3H++====2Fe3++HNO2+H2O设计成原电池,已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(NO2/HNO2)=0.934V,计算:
第11题
含有ZnSO4109g.L-1的溶液,其主要杂质Fe3+的含量为0.056g.L-1,若以Fe(OH)3形式沉淀除去,溶液的pH应控制在何范围[[*183]=1.1×10-36;[*184]=1.8×10-14]?