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（请给出正确答案）
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？
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第1题
在含有0．001mol．L—1Fe3+和0．10mol．L—1NH3的溶液中，需维持多大的NH4+离子的浓度才能阻止Fe(OH)3生成？这可以办到吗？ {已知KspΘ[Fe(OH)3]=2．8×10—39}
第4题
某容器内壁覆盖有0．50gCaCO3沉淀，至少需用水多少升才能洗去该沉淀？[已知KspΘ(CaCO3)=8．7×10—9]
第5题
在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：
催化还原：FeⅡL+H2O2→FeⅢL+·OH+OH-
催化氧化：FeⅢL+生物还原剂→FeⅡL+氧化产物
总反应：生物还原剂+H2O2→·OH+OH-+氧化产物
其中，氧化半反应：H2O2+H++e→·OH+H2O
还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物
因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H2O2氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。
已知：Fe3++e→Fe2+
配合物稳定常数：
| EDTA(Y4-) | 吡咯二羧酸(Dipic2-) | 柠檬酸(Cit3-) | 水杨酸(Sal-) | 邻菲罗啉(o-Phen) | |
| Fe2+ | lgβ1=14.33 | 1gβ2=10.36 | lgβ1=15.5 | lgβ2=11.25 | lgβ3=21.3 |
| Fe3+ | lgβ1=24.23 | lgβ2=17.13 | lgβ1=25.0 | lgβ3=36.8 | lgβ3=23.5 |
第6题
含有ZnSO4109g.L-1的溶液，其主要杂质Fe3+的含量为0．056g.L-1，若以Fe(OH)3形式沉淀除去，溶液的pH应控制在何范围[[*183]=1．1×10-36；[*184]=1．8×10-14]？
第8题
)A.pH＞3.2
B.pH＜10.8
C.pH＞2.2
D.pH＜11.8
第9题
Ksp(AgCl)＝1．7×10-10， (2)Ksp(Ag2 Cr04)=2．4×10-12，判断哪个沉淀的溶解度大。
第10题
已知KspΘ(BaSO4)=1．1×10—10，KspΘ(BaC03)=2．6×10—9，下列说法不正确的是()。
A．BaSO4不能转化为BaCO3
B．BaCO3可以转化为BaSO4
C．BaSO4可以转化为BaCO3
D．BaSO4与BaCO3可以相互转化
第11题
下列电对：①
