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题目内容
（请给出正确答案）
A.10℃时，100克溶液中最多能溶解33克氯化铵
B.10℃时，100克水中可以溶解氯化铵33克
C.氯化铵在100克水中达到饱和可溶解33克
D.10℃时，100克水中最多溶解33克氯化铵
答案
D、10℃时，100克水中最多溶解33克氯化铵
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第2题
A.M点的溶液是不饱和溶液
B.此物质在25℃时的溶解度大于10℃时的溶解度
C.将N点溶液降温至10℃，将有晶体析出
D.M、N点比较，N点溶液溶质质量分数较大
第3题
| 下列叙述正确的是 |
[ ] |
| A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变 C. 10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9g D. 在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 |
第4题
| 下图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。 |
|
| （1）10℃时，a的溶解度______b的溶解度(填 “＞”、“＜”或“=”) 。 （2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：________________。 （3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物质中，较适合用降温结晶的是_____（填“a”或“b”）。 （4）要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物质的溶液，需要加入水_______g。 |
第5题
| 右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线． 由图可知： （1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为______g． （2）当温度为30℃时，KNO3的溶解度______（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度． （3）约10℃时，50g水最多能溶解KNO3的质量是______． （4）从海水中提取粗盐适宜采用______的方法． A、升温 B、降温 C、蒸发溶剂． |
第6题
| (1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，其含义是：在20 ℃时，____。 (2)在t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。则t ℃时硝酸钾的溶解度为____g。 |
第7题
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是______． （3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯． （4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是______． |
第8题
| 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示： （1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度______（填“大”或“小”）； （2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得液的质量是______g； （3）50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是______（填编号）． ①50℃时，甲的溶解度更大 ②50℃时，乙的溶解度更大 ③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大． |
第9题
| （2014届苏州市第一学期期末试题）(5分 )右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，100g水中溶解____gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水____g。 （3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是____。 |
第10题
A.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
第11题
计算AgCl在1．0mol．L—1NH2．H2O中的溶解度。 {KsΘ[Ag(NH3)2]+=1．12×107，KspΘ(Agcl)=1．80×10—10。假设Ag+与NH3结合产物都是[Ag(NH3)2]+)
