题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
检验溶液中Cl-离子，一般常用的试剂是（）。
A.1%Cu（NO3）2溶液
B.1%NaNO3溶液
C.1%HNO3溶液
D.1%AgNO3溶液
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A.1%Cu（NO3）2溶液
B.1%NaNO3溶液
C.1%HNO3溶液
D.1%AgNO3溶液
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更多“检验溶液中Cl-离子，一般常用的试剂是（）。”相关的问题
第1题
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
第2题
| (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式____。 (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是____ (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(4)滤渣的主要成分是____，____(填化学式)。 (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是____(填化学式)。 |
第3题
A.检验溶液中是否含有Cl-时，用盐酸酸化后再加AgNO3溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
第5题
有一瓶澄清溶液，可能含有N
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色； ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝． ④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成． 根据以上实验事实回答下列问题： （1）该溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______； （2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为______；______． |
第6题
| 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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第7题
混合溶液中含有Cl-、Br-、I-。欲使I-氧化，Cl-、Br-不氧化，下列试剂中可选用的是 ()
A．KMnO4
B．H2O2
C．SnCl4
D．Fe2(SO4)3
第9题
在SN2反应中亲核进攻的速率通常依赖亲核试剂的抗衡离子。例如，当抗衡离子为锂离子，亲核试剂卤离子和对溴苯磺酸甲酯的反应性次序是I-＞Br-＞Cl-。当抗衡离子为四丁基铵正离子时，反应性次序相反，为什么？
第10题
| 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为： 2FeSO4="===" Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： ①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。 ②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式____。 （2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。 ____ 你认为上述哪一位同学的观点正确？____ （3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是____，品红溶液中可观察到现象是____。 （4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是____。 |
第11题
| 三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
（1）B中所装试剂是____，F中碱石灰的作用是____。 （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____， （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。 （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是____。 （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是____。
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(3) 步骤①中发生反应的离子方程式____![下列关于化学实验的“目的－操作－现象－结论”的描述正确的是[ ]实验目的所加试剂（或操作、图示)实验](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8607001-8610000/bbe38f174be559526f57c0a053c86b45.gif)
