第1题
A、错误
B、正确
第2题
(2012?河南)金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容. (1)如图是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是____________.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些? 【做出猜想】 ①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是____________(填标号),其理由是____________. 【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
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第3题
氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。 (1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t,通入的H2为3 t,那么这一天生产的NH3可能为________t。 a.23 b.24.3 c.17 d.6 (2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________,化学方法是___________________。 (3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料气的化学式为________。 (4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是________,“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是________(填化学式)。 |
第4题
A.在不同阶层的人群中调查某病的患病率
B.在戒烟和至今仍在抽烟的男子中调查肿瘤的发病率
C.根据疾病在不同地区、不同条件下的分布特征,以确立病因假设
D.从已知病例组和对照组获得暴露史和其他资料,以测量并比较两组的暴露情况
E.调查以往某病的患病率,以预测疾病的未来趋势
第5题
(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题: (1)铁在自然界中以____态存在,其氧化物呈黑色的是____,呈红褐色的是____(填写化学式)。 (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为____。 铁在氯气中反应的产物是____。 (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是____。 A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+。 B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+。 C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+ (4)铁合金有下列数据:
①A、B的作用是____, ②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于____钢。 ③没有A、B装置,实验结果____(填“偏高”“偏低”“不影响”) |
第6题
氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 (1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为____。 (2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为____。 (3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是____。 A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是____。 A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-) C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为____。 |
第7题
种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为: ____C+____K2Cr2O7+____=___CO2↑+ ____K2SO4+ ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________ (2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1 ①已知:△H2=-283 kJ·mol-1 △H3=-242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为____; ②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。 请回答: ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是____。 ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____。 ③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示:
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是____; 且该条件所改变的量是____。 |
第8题
A.所有的盐均能食用,故称食盐
B.所有的盐均易溶于水
C.所有的盐都是白色晶体,且有咸味
D.由金属离子和酸根离子构成的化合物均称为盐
第9题
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
第10题
A.比例P
B.PID调节器它是一个线性调节器
C.积分I
D.微分D
第11题
下图是工业上从海水中提取Mg的流程,请回答有关问题: (1)‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是____(1分) (2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式:____ (3)‘③’需要不断充入氯化氢气体,其目的是:____ (4)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____,还生成少量的____(填化学式); ②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是____ |