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[单选题]
室温下，100ml5mol/L的NaOH与200ml2.5mol/L的盐酸完全反应，若反应前后溶液密度均为1g/cm³，得到的NaCl的百分比浓度为（）
A.8.6%
B.9.5%
C.9.8%
D.14.0%
答案
A、8.6%
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A、8.6%
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第1题
A.①中溶液的pH ＞ 1
B.②中反应后溶液：c（Na＋） ＞ c（CH3COO－） ＞ c（OH－） ＞ c（H＋）
C.③中，a ＝ 20
D.③中，反应后溶液：c（Na＋） ＝ c（CH3COO－） ＋ c（Cl－）
第3题
| （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为____。 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为____。 （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为____。 （4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。 ① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是____。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是____，减少的沉淀的物质的量是____。 ② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=____。 |
第4题
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）.c（OH－）不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
第5题
| 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50℃～60℃下发生反应。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是____； （2）步骤③的加热方式是____； （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____； （4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是____； （5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用 （ ） |
第8题
A.1×10-4 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-10 mol/L
第11题
A.△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
B.△rHmθ＞0，△rSmθ＜0
C.△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
D.△rHmθ＞0，△rSmθ＞0
