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（请给出正确答案）
A.①中溶液的pH ＞ 1
B.②中反应后溶液：c（Na＋） ＞ c（CH3COO－） ＞ c（OH－） ＞ c（H＋）
C.③中，a ＝ 20
D.③中，反应后溶液：c（Na＋） ＝ c（CH3COO－） ＋ c（Cl－）
答案
C、③中，a ＝ 20
更多“室温下，依次进行如下实验：① 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；② 取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；③ 继续滴加a mL 0.…”相关的问题
第1题
| 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50℃～60℃下发生反应。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是____； （2）步骤③的加热方式是____； （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____； （4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是____； （5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用 （ ） |
第2题
| 成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。 例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下： ①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。 ②准确称量5. 62g KNO3（备用）。 ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。 ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。 ⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。 ⑥数据处理。思考并回答下列问题： |
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| (1)您认为该测量实验成败的关键是___。 (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。 (3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___ (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。 |
第3题
某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正
A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
第4题
在冰的溶解热研究中，测量从-72℃的冰变成0℃的水所需热量，取13块冰分别做实验得到热量数据如下：
79.98，80.04，80.02，80.04，80.03，80.03，80.04
79.97，80.05，80.03，80.02，80.00，80.02
用变换yi=100(xi-80)作简化计算，求样本均值和样本方差．
第6题
A.清空冰块废弃，取出底部排水孔帽，用干净的抹布擦拭储冰槽内外
B.用量杯量取2L温水冲洗储冰槽四壁，接水盒，下水口
C.用1.5L喷壶装100ppm消毒水以雾状依次喷撒盖板，内顶面，四周，底面，接水盘，出水口
D.装回底部排水帽，合上储冰槽盖
第7题
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
第8题
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低室温
D.室温时，蒸发少量水
第9题
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.降低一定温度
D.室温时，蒸发少量水
第10题
11． 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为1:4。
