某同学在试管中进行乙醇与钠反应的实验,下列关于其操作及实验现象的描述中正确的是()
A.乙醇与钠反应时,钠熔化成闪亮的小球
B.做钠与乙醇反应的实验时,取出一小块钠,直接放入乙醇中
C.钠块开始沉于试管底部,最后慢慢消失
D.乙醇与钠的反应要比水与钠的反应剧烈
C、钠块开始沉于试管底部,最后慢慢消失
A.乙醇与钠反应时,钠熔化成闪亮的小球
B.做钠与乙醇反应的实验时,取出一小块钠,直接放入乙醇中
C.钠块开始沉于试管底部,最后慢慢消失
D.乙醇与钠的反应要比水与钠的反应剧烈
C、钠块开始沉于试管底部,最后慢慢消失
第1题
(7分)在上化学探究课时,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O或____ 或____,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O="=" 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。 |
第2题
实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。 1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。 (1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择____(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。 (2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是 ____。 2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是____(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是____。 3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设 计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)____。 4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)____;____。 5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案: (1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是____。 (2)蒸馏操作可除去的杂质是____。 |
第3题
(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填 “吸热”或“放热”)。 (2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示, 则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________。 研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究: (3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶 液呈____性(选填“酸”“碱”或“中”)。 甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为 验证猜想,甲同学需测定____溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。 (4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实 验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性 物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶 液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧, 请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________。 (5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显____性。 (6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由 此可见金属与水反应与金属的活动性顺序____(填“有关”或“无关”)。 研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系: 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与____有关。 研究四:确定镁条的成分: 称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求: (7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分) (8)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。(计算结果保留一位小数) |
第4题
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(夹持装置已略去) |
(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中,再加水稀释,这样操作的目的是______________________,操作中不需要的仪器有____(填入正确选项前的字母); a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚 (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________ (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。 ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________; ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+:________________________ ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明反应生成了SO42-,该做法______(填“合理”或“不合理”),理由是__________________ (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________ (5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________(填字母) a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.Na2S溶液 |
第5题
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。 【实验探究】(1)方案一:某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为________色,证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。 ①请指出右图操作中的错误____________________。 |
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。 (2)方案二: |
【实验反思】(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是________________(写出一条即可)。 (4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是______________。为此,还需要选择__________(填一种试剂),再进行实验即可。 【拓展应用】(5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用_____________________。 |
第6题
已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体,沸点为83.5 ℃,密度为1.23 g·mL-1,难溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应,设计了如图所示的实验装置(加热装置略去)。 (1)如图所示,连接好仪器装置之后,首先需进行的操作是____。 (2) 向装置A中大试管中加入1,2二氯乙烷和____(写名称);并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是____。 (3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________,装置B的作用是 _________________。 (4)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________,还可通过什么实验加以验证:________________________________________。 |
第7题
(5分)在探究植物光合作用、呼吸作用和蒸腾作用活动中,某同学设计以下探究方案,请你用所学知识进行分析。 ⑴如甲图,将植物罩上透明塑料袋,放在光下3—4小时,将塑料袋中气体通过①号试管收集后取出试管,将一支带火星的木条伸进①号试管内,结果木条复燃了,由此得出的结论是:①号试管内含较多的____________(气体)。 ⑵在实验过程中,塑料袋内壁出现水珠,是叶片进行______________散失的水分凝聚而成,这些水分是通过茎的木质部中的___________自下往上运输来的。 ⑶如乙图,将植物罩上塑料袋,放在暗处3—4小时。将塑料袋中气体通入②号试管,结果发现澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论是:植物进行了________________,释放出________________(气体)。 |
第8题
是否危害人体健康提出疑问。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,……燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 【变流与讨论】白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的图B装置(磷的用量充足,装置气密性良好)进行实验。 | ||||
(1)请你帮助他们将下表补充完整。 | ||||
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写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式_______________④____________________; (2)【反思与评价】 ①改进后的图B装置与图A装置比较,优点是____。 ②小林同学指出图B装置仍有不足之处,并设计了图C装置,其中气球的作用是____; (3)【拓展与迁移】红磷在在臭氧(O3)中的燃烧产物与在氧气中的相同,请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式_____________________________________。 |
第9题
某化学兴趣小组,向HCl 和CuCl2的混合溶液中,加入氢氧化钠溶液,实验结束后, 对所得“蓝色溶液”进一步探究。 【提出问题】 反应后的溶液中含有哪些溶质呢? 【猜想与假设】 甲同学猜想:溶液中溶质为CuCl2、NaCl 。 乙同学猜想:溶液中溶质只含有CuCl2。 【表达与交流】 (1) 甲同学猜想的理由是____________________________________________ ; 【反思与评价】 (2) 请对乙同学的猜想做出评价______________________________________ ; (3) 乙同学为了验证自己的猜想,取少量蓝色溶液于试管中,加入了氢氧化钠溶液,看到蓝 色沉淀,他认为自己的猜想是正确的。请对乙同学的实验设计做出评价______________ ; 【解释与结论】 (4) 若通过实验证明甲同学的猜想是错误的,则蓝色溶液中的溶质的化学式应该是_____ ; 【归纳与总结】 (5) 在探究化学反应后溶液中溶质成分时,需要考虑的是____________________________ 。 |
第10题
实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表:某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学,在研究性学习中,运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置,如图甲和乙。据此请你回答下列问题:
(1)若按甲装置进行实验,则通入A试管的X应是();B中反应的化学方程式是()。
(2)若按乙装置进行实验,则B管中应装入()。
(3)当实验完成时,若在C中滴加适量银氨溶液,并用水浴将C加热,发生反应的化学方程式是()。
(4)在反应过程中,甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是()(填A、B、C)。
(5)实验开始时,先打开气球D的开关,直至实验结束。气球D的作用是()。
(6)从生成甲醛的产量来看,你认为两套装置中较好的是()(填“甲”或“乙”)。
第11题
下列是陈明同学进行实验探究的有关实验装置示意图,请你与他一起来探究: (1)图A的实验操作是检查装置______. (2)陈明同学欲制取氧气,他选择的有药品分别为______和______,则发生装置应选用______,发生反应的化学方程式是______. (3)他若采用图D来收集氧气,其原因是______. (4)在实验中,如果陈明同学制取氧气时发现试管破裂了,请你猜测他错误的操作可能是(写一条即可)______. (5)甲烷是一种没有颜色,难溶于水,密度比空气小的气体.李红同学用加热醋酸钠和碱石灰的固态混合物制取甲烷,她能否采用与陈明同学相同的发生装置?______(填“能”或“不能”),收集装置可选用______. |