题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
将铁粉加入到一定量的硝酸银，硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）
A.只有硝酸锌和水
B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银
D.一定没有硝酸铜
答案
B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁
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题目内容
（请给出正确答案）
A.只有硝酸锌和水
B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银
D.一定没有硝酸铜
答案
B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁
更多“将铁粉加入到一定量的硝酸银，硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）”相关的问题
第1题
A.将水电解一段时间
B.向等质量镁、铝中分别加入稀硫酸至过量
C.向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量
D.向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量
第2题
硝酸银是一种重要的化学试剂，它的制备一般是将银溶于硝酸，蒸发并结晶得到无色透明的晶体AgNO3，但原料银中含杂质铜和铁，如何利用沉淀反应除去产品中的杂质硝酸铜和硝酸铁？
第3题
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
第4题
A.滤渣中一定含有Ag
B.滤液中一定不含AgNO3
C.滤渣中不一定含有Cu
D.滤液中一定含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
第5题
小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。 【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】（略）。 Ⅰ【探究实验】 1. 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。 2. 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 3. 将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整) 。 4. 称取固体的质量为bg 。 5. 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 Ⅱ【反思与评价】 在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） Ⅲ【拓展探究】 1. 重复【探究实验】步骤1 。 2. 将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （1 ）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________ 。 （2 ）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________ 。 （3 ）设计两种实验方案来验证以上猜想。 |
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第6题
A.150mL
B.120mL
C.90mL
D.60mL
第7题
A.滤渣中一定含有Ag
B.滤渣中可能含有Cu
C.滤液质量一定比原溶液质量小
D.滤液一定是无色溶液
第8题
mol；（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为____m
ol（用含a的式子表示）；（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为____mol/L；（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为____g；（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____。A.酸性
B.氧化性
C.酸性和氧化性
D.还原性
第9题
A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
第10题
A.用二氧化碳鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
B.将铜和铁分别加入到硝酸银溶液中，比较铁、铜、银的活动性顺序
C.用水除去氧化钙中的碳酸钙
D.用浓硫酸干燥氨气
