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题目内容
（请给出正确答案）
A.150mL
B.120mL
C.90mL
D.60mL
答案
更多“足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L－1Na…”相关的问题
第1题
mol；（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为____m
ol（用含a的式子表示）；（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为____mol/L；（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为____g；（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____。A.酸性
B.氧化性
C.酸性和氧化性
D.还原性
第2题
数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是
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第3题
| 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： |
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| (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。________________________ (2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。 (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_______、_______(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____________。 (4)步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。 ________________________________ (5)影响产品产量的主要因素有____________。 (6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。 |
第5题
小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。 【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】（略）。 Ⅰ【探究实验】 1. 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。 2. 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 3. 将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整) 。 4. 称取固体的质量为bg 。 5. 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 Ⅱ【反思与评价】 在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） Ⅲ【拓展探究】 1. 重复【探究实验】步骤1 。 2. 将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （1 ）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________ 。 （2 ）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________ 。 （3 ）设计两种实验方案来验证以上猜想。 |
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第6题
A.滤渣中一定含有Ag
B.滤渣中可能含有Cu
C.滤液质量一定比原溶液质量小
D.滤液一定是无色溶液
第7题
| 某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象： ①______ ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题： （1）将现象①补充完整． （2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验： 可供选择的试剂：A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液 步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的______（填字母），微 热使之充分反应，黑色固体未溶解． 步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入______（填字母），观察到 溶液呈现蓝色． （3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：______、______． |
第8题
硝酸银是一种重要的化学试剂，它的制备一般是将银溶于硝酸，蒸发并结晶得到无色透明的晶体AgNO3，但原料银中含杂质铜和铁，如何利用沉淀反应除去产品中的杂质硝酸铜和硝酸铁？
第9题
下列离子方程式书写正确的是()
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第10题
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
第11题
| 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50℃～60℃下发生反应。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是____； （2）步骤③的加热方式是____； （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____； （4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是____； （5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用 （ ） |
入氮气，观察颜色变化
