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[主观题]

试分析AB2型共价键晶体SiO2（白硅石)的结构，并指出晶胞中的结构基元数。

试分析AB2型共价键晶体SiO2(白硅石)的结构，并指出晶胞中的结构基元数。

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发布时间：2022-12-04

更多“试分析AB2型共价键晶体SiO2（白硅石)的结构，并指出晶胞中的结构基元数。”相关的问题

第1题

SiO2是共价键晶体，结构类似于_______晶体，每个硅原子周围有_______个氧原子，每个氧原子周围有___

____个硅原子，晶体点阵型式是_______，一个晶胞中有_______个结构基元，每个结构基元是_______。

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第2题

二氧化硅( )。

A.与NaOH共熔生成硅酸钠

B.属AB₂型的化合物，晶体结构属CaF₂型

C.是不溶于水的碱性氧化物

D.单质是分子晶体，与CO₂晶体相似

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第3题

下面哪一个不是二氧化硅（SiO2)的同素异构体（)A．石英B．磷石英C．方石英D．硅石

下面哪一个不是二氧化硅(SiO2)的同素异构体()

A．石英

B．磷石英

C．方石英

D．硅石

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第4题

SiC是高温材料，问以硅石（SiO2)为原料，在标准态和298K时能否制得SiC？

SiC是高温材料，问以硅石(SiO2)为原料，在标准态和298K时能否制得SiC？

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第5题

由共价键晶体组成的陶瓷材料，其性能特点不包括（)A．熔点高B．硬度高C．脆性小D．强度高

由共价键晶体组成的陶瓷材料，其性能特点不包括()

A．熔点高

B．硬度高

C．脆性小

D．强度高

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第6题

下列叙述正确的是（)。

A、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键

B、离子晶体中的化学键都是离子键

C、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键

D、非金属元素组成的化合物都不是离子化合物

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第7题

同种化合物的晶体（如NH4Cl)，在一定温度下，结构从CsCl型转化为NaCl型，同时正、负离子间距有3％左右

同种化合物的晶体(如NH4Cl)，在一定温度下，结构从CsCl型转化为NaCl型，同时正、负离子间距有3％左右的变化，这种变化具有普遍性。试从理论上对离子间距的变化进行分析和估算，由此可以得出什么结论？(CsCl型及NaCl型的马德隆常数分别为1．763及1．748，玻恩指数可取为9)

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第8题

原子晶体与分子晶体中都存在共价键，为什么却以不同的晶体形式存在？

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第9题

离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。（)

离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。 ( )

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第10题

陶瓷材料的晶体中原子一般以()结合

A.金属键

B.离子键

C.共价键

D.氢键

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第11题

下列晶体中硬度较高，导电性好的是（)。（A) SiO2，CaO （B) SiC，NaCl （C) Cu，Ag （D) Cu，石墨

下列晶体中硬度较高，导电性好的是( )。

(A) SiO₂，CaO (B) SiC，NaCl (C) Cu，Ag (D) Cu，石墨

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