二氧化硅( )。
A.与NaOH共熔生成硅酸钠
B.属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型
C.是不溶于水的碱性氧化物
D.单质是分子晶体,与CO2晶体相似
A.与NaOH共熔生成硅酸钠
B.属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型
C.是不溶于水的碱性氧化物
D.单质是分子晶体,与CO2晶体相似
第1题
对于灼烧过的Cr2O3,下列说法正确的是()。
A.可溶于酸
B.既溶于酸,又溶于碱
C.可溶于碱
D.与焦硫酸钾共熔,生成可溶性盐
第2题
二氧化硅的熔沸点较高的原因是( )。
(A) 二氧化硅中,硅氧原子个数之比为1:2
(B) 二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体
(C) 二氧化硅中,Si-O键的键能大
(D) 二氧化硅晶体中原子以共价键相结合
第3题
试用化学反应方程式表示下列与Si有关的高温反应: (1)用锌粉还原SiCl4; (2)炼铁中以石灰石除去矿石中的SiO2; (3)二氧化硅、碳粉与氯气共热; (4)石英与纯碱作用。
第4题
第6题
A.加入H2O2,与钛形成配合物掩蔽 B.加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C.以Na2WO4为指示剂,用K2Cr2O7滴定至无色
D.用KMnO4滴定至粉红色 E.控制溶液酸度使Ti3+不干扰
第8题
有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐),则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物?
A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;
C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
D以上都不是
第10题
A.金属
B.金属氧化物
C.金属硫化物哈氧化物
D.金属硫化物
第11题
A.制造冶金硅的主要原料之一
B. 能与HF反应
C. SiO2不溶于水,但能于热的浓碱溶液反应生成硅酸盐,反应较快
D. 石英是地壳中分布很少的矿物质