过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对
过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
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过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
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第1题
如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。 |
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为__________________;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是___________;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到__________现象,即可证明装置不漏气。 (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是__________________。 (3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的哪些性质?__________________________。 (4)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?_______________________。 (5)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L) |
第2题
某兴趣小组利用下图所示装置进行二氧化碳的制取与部分性质实验,请回答下列问题: (1)关闭E打开C,从长颈漏斗A加入液体与锥形瓶B中固体接触,即有二氧化碳产生.观察到D中的蜡烛慢慢熄灭,说明二氧化碳具有______的性质,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______ (2)关闭C打开E,则观察到G中蜡烛燃烧得更旺,说明有氧气生成. [查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠与氧气 [实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠,可取少量反应后F中固体物质于试管中,滴入______,观察到有气泡产生;用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口,观察到______,写出气体使石灰水变浑浊的化学反应方程式______; [实验结论]反应后F的固体物质含有碳酸根离子.写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式______; [拓展联系]利用虚线框内装置还可用于实验室制备氧气,该反应的化学方程式为:______. |
第5题
(5分)学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。 (1)为防止资源浪费,燃烧时通常将煤块变为粉末状,其原因是__________。 (2)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,制取过程中发生反应的化学方程式为______________________。 (3)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式: ① CaCl2+ NaHCO3= CaCO3↓+ NaCl + HCl; ② CaCl2+ 2NaHCO3= CaCO3↓+ 2NaCl + CO2↑+ H2O 你认为化学方程式__________不合理,请简述理由 ____________________ |
第6题
下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图,该装置的气密性良好。 请回答17~19题。 小题1:挤压胶头,滴入稀盐酸。过一会儿,用燃着的木条放在微型集气瓶口,如果____木条火焰熄灭____,则说明二氧化碳已收集满。 小题2:生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应,1处的反应现象是____紫色石蕊溶液变红____,2处生成了白色沉淀。 小题3:用橡胶塞塞紧微型集气瓶口,再反复挤压几次胶头。一段时间,氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于____2NaOH + CO2==Na2CO3+ H2O____(用化学方程式表示)的缘故。 |
第7题
工业利用叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠,反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑.计算:生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量. |
第8题
用I2O5可以测定空气中CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO
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第9题
已知有如下反应:A+B→C+D. (1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 ______; (2)若A为Fe2O3,写出一个可能的化学方程式 ______ (3)若A为CO2、D为H2O,则该反应的化学方程式是 ______. (4)若反应为A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓,则A和C的相对分子质量之差为 ______. (5)在上式中,若A是硫酸,则B可以是 ______、______(填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 ______.(合理即可) |
第10题
(7分)在上化学探究课时,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O或____ 或____,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O="=" 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。 |
第11题
上称量,记录所称的质量为M1.在石棉网上方将镁条点燃,观察反应现象,将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M2,发现M1>M2,该反应______质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”).如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M3,则M1______M3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______. (2)氧气面具中常用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2X+O2,则X的化学式为______. (3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是______(填序号). ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量. |