(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题: (一)猜想与假设: 猜想一:固体为CuCO3,理由:____(用化学反应方程式表示)。 猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈____(填“酸”或“碱”)性。 猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,化学反应方程式分别为: Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2 ③无水CuSO4遇水变蓝色。 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。 (1)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想____正确; (2)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想____正确; (3)小组同学将装置按 A、____、____(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的;实验中: C中的现象____。 结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 Ⅲ.固体成分定量测定: 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图,请根据图示回答下列问题: (4)根据图示从A点到达B点时的固体质量差,求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。 (5)通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比=____。 (6)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:____。 |