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（请给出正确答案）
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.mol-1，分子的碰撞直径为3．50×10-10m。试确定反应速率常数kHI与温度的关系式并求556K时的反应速率常数。
答案
更多“碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI（g)=H2（g)+I2（g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.”相关的问题
第1题
碘化氢分解反应：2HI→H2+I2，已知临界能Ec=183．92kJ／mol，HI的分子直径d=3．5×10-10m，摩尔质量为127．9g／mol。试由碰撞理论计算在不同温度下HI分解的速率常数k并和下列实验数据相比较。
第2题
碘化氢分解反应：2HI→H2+I2，已知临界能Ec=183.92kJ/mol，HI的分子直径d=3.5×10-10m，摩尔质量为127.9g/mol。试由碰撞理论计算在不同温度下HI分解的速率常数k并和下列实验数据相比较。
| T(K) k[m3/(mol·s)] | 556 3.52×10-10 | 666 2.20×10-7 | 781 3.95×10-5 |
第3题
碘化氢的分解反应为
H2+I2-2HI=0，
实验测得该反应的平衡恒量K用下式表示
设在最初未发生分解时，除有N0mol的HI外，还同时有αN0mol的H2(这个问题称为有多余氢存在下HI的分解问题)，又设I2不分解．试比较α=0与α=1两种情形在T=500K，1000K，1500K时的分解度
第4题
反应特性分析
实验表明氧化亚氨均相分解的反应为
速率表达式为
式中 k1=1019.39e-342251/(RT)；
k2=108.69e-118826/(RT)。
问：(1)反应活化能为多少？
(2)分析反应特征。
第5题
宏观流体反应计算
试证明在一连续釜式反应器中进行的均相反应和宏观流体反应，当反应为一级不可逆时，其反应结果相同。
第6题
某化合物A的分解速率常数为0.29h-1，则此反应为______级反应，当c0=1.0mol·L-1时，此反应的半衰期为______，当c0=0.10mol·L-1时，此反应的半衰期为______。
第7题
SO3的分解反应为：
在200℃达到平衡时有48.5%分解了，在300℃达到平衡时有97%分解了，因此该反应的
第9题
双乙酰气体受紫外线(λ=253．7nm)照射1．80×104S时，生成6．33×10-5mol.dm-3的CO，分解反应为
1.jpg)
被双乙酰吸收的紫外线强度为1．71×10-3J.dm-3.s-1。试求反应的量子效率。
第10题
下列反应中Kc=Kp的反应是()。
A．FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)
D．Cl2(g)+H2O(l)=2HClO(l)
