已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15,向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种羟基络合物,计
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15,向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种羟基络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
(1)M2+离子有1%沉淀
(2)M2+离子有50%沉淀
(3)M2+离子有99%沉淀
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15,向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种羟基络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
(1)M2+离子有1%沉淀
(2)M2+离子有50%沉淀
(3)M2+离子有99%沉淀
第1题
若反应M(OH)2+=M2++2NH3+2H2O的标准平衡常数大于10-6,该难溶氢氧化物即可溶于铵盐水溶液。此类难溶氢氧化物的溶度积最低为多少?请从数据表查找,哪些难溶的二价金属离子氢氧化物可溶于铵盐水溶液。
第2题
已知(Fe3+/Fe2+)>[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是( )
A.Ksp(Fe(OH)3)>Ksp(Fe(OH)2)
B.Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Fe(OH)2)
C.Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2)
D.无法判断
第4题
已知TiO(OH)2的Ksp=4.0×10-30,TiO2+-OH-络合物的lgK1=14,求该沉淀在水中的溶解度。
第5题
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
第6题
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
第7题
根据已知数据判断下列反应能否发生: Pb(CN)42-+2H2O+2H+===Pb(OH)2+HCN K稳θ[Pb(CN)42-]=1.0 ×1011,Kspθ[Pb(OH)2 ]=1.2×10-15,Kaθ(HCN)=4.93×10-10
第8题
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39,若c(Fe3+)=0.010mol/L,则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少?
第9题
用酸碱滴定法测定Ca(OH)2的Ksp,以CHCl=0.05000mol·dm-3的标准溶液滴定50.00毫升Ca(OH)2的饱和溶液,终点时消耗盐酸溶液20.00毫升,求Ca(OH)2的Ksp。
第10题
Pb(OH)2是______性氢氧化物,在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以______形式存在,Pb(OH)2溶于______酸或______酸得到无色清液。
第11题
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.Ksp最小的溶解度最小