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（请给出正确答案）
反应
T/K | 338 | 328 | 318 | 308 | 298 | 273 |
k/s-1 | 4.87×10-3 | 1.50×10-3 | 4.98×10-4 | 1.35×10-4 | 3.46×10-5 | 7.87×10-7 |
答案
更多“反应，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。 T/K 338 328 318 30”相关的问题
第1题
气相反应动力学分析
N2O5在45℃发生如下的分解反应：
2N2O5→2N2O4+O2
反应是在恒容反应器中进行，实验测得的N2O5的分压与时间的关系列于下表。试根据这些数据计算反应级数和反应速率常数。
t(min) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
pN2O5(Pa) | 32933 | 24666 | 18666 | 13999 | 10400 | 7733 | 5867 | 4400 | 3200 | 1867 |
第2题
由实验测得镍催化剂上苯气相加氢反应的反应速率常数k及苯的吸附平衡常数KB与温度的关系如下表所示。
T/K | 363 | 393 | 423 | 453 |
k/[mol/(g·h·MPa-1.5)] | 14.52 | 25.96 | 45.07 | 66.03 |
KB/MPa-1.5 | 1495 | 537.3 | 237.9 | 99.41 |
试求该反应的活化能及苯的吸附热。
第3题
当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO2；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H2O(l)。在反应体积为0.2dm3时，生成的CO2(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| [A]/(mol·dm-3) | 0.100 | 0.0813 | 0.0663 | 0.0534 | 0.0437 | 0.0294 | 0.0200 |
| m(CO2)/g | 0 | 0.0841 | 0.1545 | 0.2095 | 0.2482 | 0.3045 | 0.3556 |
第4题
恒容反应器中气相反应动力学研究
在一恒容反应器中，丁二烯发生如下气相二聚反应：
2C4H6→(C4H6)2
反应温度为326℃，实验中测得系统总压力pt与时间t的关系列于下表。试根据表中所列数据建立反应的动力学方程。在该实验条件下可假设反应为不可逆的。
第5题
在常压及绝热条件下，用氧化铁催化剂进行水煤气变换反应，干原料气处理量为3500(标准状态)m3/h，其组成如下表所示。
组分 | CO | CO2 | H2 | N2 | O2+Ar | CH4 |
摩尔分数/% | 30.4 | 9.46 | 37.8 | 21.3 | 0.25 | 0.79 |
水蒸气与干气之比(物质的量比)为1.4:1。若进反应器的气体温度为360℃，要求反应器出口一氧化碳的转化率为84%，试计算所需催化剂量。
在氧化铁催化剂上水煤气变换反应的本征动力学方程为
式中，p为分压；下标A、B、C及D分别代表CO，H2O，H2和CO2。反应速率常数k与温度的关系为(atm为非法定单位，1atm=0.1013MPa)
反应热等于-40964J/mol，反应气体的平均比热容可按33.44J/(mol·K)计算。
温度与化学平衡常数的关系如下表所示。
T/℃ | 380 | 390 | 400 | 410 | 420 | 430 | 440 |
Kp | 14.44 | 12.98 | 11.70 | 10.59 | 9.61 | 8.748 | 7.986 |
T/℃ | 450 | 460 | 470 | 480 | 490 | 500 | 510 |
K2 | 7.311 | 6.710 | 6.174 | 5.695 | 5.265 | 4.878 | 4.530 |
第6题
已知反应
；
改变条件 | 反应速率 | 速率常数k | 平衡常数K | 平衡移动方向 |
提高反应物浓度 | ||||
升高温度 | ||||
增大总压力 | ||||
加入催化剂 |
第7题
计算气相化学反应
的平衡常数与温度的关系。已知298.2时有关数据如下表。
组分 | Delta G_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} | Delta H_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} |
H2 O2 H2O | 0 0 -228.59 | 0 0 -241.814 |
假设反应的变化是与温度无关的常数。
第8题
第9题
以纯A为原料在连续釜式反应器中生产P，反应式为
A→P rP=k1cA
A→U rU=k2cA
式中，反应速率常数k1，k2与温度的关系符合阿伦尼乌斯方程，指前因子A1=4.368×105h-1，A2=3.533×1018h-1，反应活化能E1=41800J/(mol·K)，E2=141000J/(mol·K)。若空时为1h，试问在什么温度下操作P的收率最大？
第10题
用间歇反应器测定液相反应：
A+B→R
的反应速率。每隔500s反应生成物R的浓度数据列于下表：
| t/s | cR/mol·dm-3 |
| 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500 4000 4500 5000 5500 6000 6500 | 0 0.0080 0.0140 0.0200 0.0250 0.0295 0.0330 0.0365 0.0400 0.0425 0.0455 0.0480 0.0505 0.0525 |
若反应物A和B初始浓度相等，cA0=cB0=0.10 mol·dm-3，试确定该反应的动力学方程式。
第11题
在Ni催化剂上进行甲烷化反应
CO+3H2
CH4+H2O
由实验测得200℃时甲烷的生成速率及CO和H2的分压(
)的关系如下表所示。
pCO/MPa | 0.1013 | 0.1823 | 0.4133 | 0.7294 | 1.063 |
p_{H_{2}}/MPa | 0.1013 | 0.1013 | 0.1013 | 0.1013 | 0.1013 |
r_{CH_{4}}/[mol/(gcdotmin)] | 7.33×10-3 | 1.32×10-2 | 3.00×10-2 | 5.28×10-2 | 7.70×10-2 |
若该反应的动力学方程可用幂函数表示，试用最小二乘法求一氧化碳的反应级数及正反应速率常数。
