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（请给出正确答案）
生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应的△rHΘm=131．3kJmol -1，则该反应是____________ 。 ①低温下正向不自发进行，高温下正向白发进行 ②低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行 ③任何温度下正向都自发进行 ④任何温度下正向都不自发进行
答案
更多“生产水煤气的反应为C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，该反应的△rHΘm=131．3kJmol -1，则该反应是__________”相关的问题
第1题
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80％，其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明，在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示：在任何能量转换过程中，总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如，欲往某体系输入xkJ的能量，实际上提供的热量要远多于该值。)
第2题
电池反应
第3题
用氧化值法配平下列反应方程式： (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示：歧化反应可方便地从反方向进行配平)
第4题
合成氨所用H2的一般制法为：让H2O(g)先通过1000℃以上的煤炭，生成水煤气(CO和H2的混合气体)，然后再让H2O(g)和水煤气在400℃左右催化生成更多的H2。写出有关的反应方程式。
第5题
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水一汽转换反应”的辅助反应，水一汽转换反应如下：
此反应在大约1 100 K时，Kθ=1．00。 以下给出了1 100 K时反应中的各物质的物质的量： CO：1．00 mol，H2O：1．00 mol，CO2：2．00 mol，H2：2．00 mol 当平衡后，哪种物质的物质的量较初始值有所增加，哪种有所减少？
第6题
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水-汽转换反应”的辅助反应，水-汽转换反应如下：
此反应在大约1100K时，
以下给出了1100K时反应中的各物质的物质的量：
CO：1.00mol，H2O：1.00mol，CO2：2.00mol，H2：2.00mol
当平衡后，哪种物质的物质的量较初始值有所增加，哪种有所减少？
第7题
甲烷水蒸气变换反应是生产合成气(主要是CO与H2)的一种途径，反应式如下：
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)
CO2(g) +4H2(g)
反应物预先加热至600K，最终产品的温度为1300K。如果反应进行完全，计算所需要的热量。
a | b | c | d | |
CH4 | 4.75 | 0.200×10-2 | 0.30×10-5 | 2.63×10-9 |
H2O | 7.70 | 0.046×10-2 | 0.25×10-5 | -0.86×10-9 |
CO | 6.73 | 0.400×10-2 | 0.13×10-5 | 0.53×10-9 |
H2 | 6.95 | -0.046×10-2 | 0.095×10-5 | -0.21×10-9 |
第8题
下述两反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么？
(a)A(g)+B(s)→C(l)+H2O(g)
(b)A(g)+B(s)→C(l)+H2O(l)
第9题
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，为提高C(s)的转化率，可采取()措施。
A．增加C(s)的用量
B．增加H2O(g)的浓度
C．按1：1增加，C(s)和H2O(g)的用量
D．以上三种方法都可以
第10题
下述两反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么？ (a)A(g)+B(s)→C(1)+H2O(g) (b)A(g)+B(s)→C(1)+H2O(1)
