已知温度为T时,化学反应和H2O(g)H2+O2的平衡常数分别为=0.1560×107,=0.1300×107。若体系的初始状态为4dkg的C
已知温度为T时,化学反应和H2O(g)H2+O2的平衡常数分别为=0.1560×107,=0.1300×107。若体系的初始状态为4dkg的CO2和10kg的H2进行如下水煤气反应:CO2+H2CO+H2O(g),当反应在温度达到平衡时,问系统中各组分的质量是多少kg?
已知温度为T时,化学反应和H2O(g)H2+O2的平衡常数分别为=0.1560×107,=0.1300×107。若体系的初始状态为4dkg的CO2和10kg的H2进行如下水煤气反应:CO2+H2CO+H2O(g),当反应在温度达到平衡时,问系统中各组分的质量是多少kg?
第1题
A.1.2×1083
B.3.5×1041
C.2.7×10-42
D.7.5×10-84
第2题
已知25℃时:
Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | S_m^{ominus }/(Jcdot K^{-1}cdot mol^{-1}) | |
H2O(l) H2O(g) | -285.8 -241.8 | 70.0 188.8 |
问25℃、标准状态下,水蒸发的过程是否为自发过程?如果不是,什么温度下可以自发。
第3题
把密闭容器中的CO(g)和H2O(g)的混合物加热至476℃并达到如下平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知该温度下反应的。若要求CO(g)的转化率为90%,试求CO(g)和H2O(g)的配料摩尔比。(设气体服从理想气体的状态方程。)
第4题
计算气相化学反应的平衡常数与温度的关系。已知298.2时有关数据如下表。
组分 | Delta G_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} | Delta H_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} |
H2 O2 H2O | 0 0 -228.59 | 0 0 -241.814 |
假设反应的变化是与温度无关的常数。
第5题
在天然气产地,可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔,CH4分别和它们起反应。写出这两个化学反应方程式,分别计算
,并说明通入O2的目的?
第6题
已知2CO(g)===CO2(g)+C(s),T=980 K时,△rGmθ=0。当体系温度低于980 K时,估计△rGmθ的正负符号为________________,所以C0将发生________________反应;当温度高于980 K时,C则“气化”生成________________。在冶金工业中,以C作为还原剂,温度高于980 K的氧化产物是以________________为主,而在温度低于980 K时,氧化产物是以________________为主。
第7题
令Q=-ΔH代表等温等压下化学反应过程所放出的热量,由
求积分即得
(i)利用原书公式(4.7.6)
在保持压强不变下求积分,证明
(ii)已知在于T≈0时,非金属固体有Cp=αT3,金属固体有Cp=βT(α,β为常数).试证明Q与A两个量与T构成的函数关系曲线在T≈0时位于公共水平切线不同的两侧,数学上就是要证明在T≈0时有
其中b为正常数.
第8题
已知在25℃时: CO(g) CO2(g) H2O(g) △fCmθ/(kJ.mol-1) 一137.2 —394.4 —228.6 则反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) 在25℃和100 kPa下的△rGmθ=______________。
第9题
25℃时氯气溶于水(溶解度为0.090 moldm-3)发生下列反应: Cl2(g)+H2O(l) = Cl-(aq)+H+(aq)+HClO(aq) 其标准平衡常数KΘ=4.2×10-4。求在此温度下饱和氯水溶液中Cl-、H+的浓度是多少?
第10题
已知C1·(g)+H2(g)→HCl(g)+H·(g)是一个基元反应,反应物分子的摩尔质量和直径分别为:=35.45g/mol,=2.016g/mol,=0.2nm,=0.15nm。请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A(令T=350K)。
第11题
已知某化学反应的△rHΘm<0,那么下列说法正确的是()。
A.该反应一定自发
B.该反应一定非自发
C.该反应的KΘ(T)随温度上升而减小
D.该反应的KΘ (T)随温度上升而增大