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H+／H2电对的电极电势代数值往往比Zn2+／zn电对的或Fe2+/Fe电对的要大，为什么电解锌盐或亚铁盐溶液

时在阴极常得到金属锌或金属铁？

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发布时间：2022-12-04
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第1题

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。()
由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq)∣H2（g)和H+（aq)∣H2（g)的标准电极电势是相等的。（)

A.正确

B.错误

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第2题

计算溶液中c（H+)=1.0mol·dm-3或c（H+)=1.0×10-8mol·dm-3时，As（Ⅴ)/As（Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，A

计算溶液中c(H+)=1.0mol·dm-3或c(H+)=1.0×10-8mol·dm-3时，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)与I2/I-电对进行反应的情况。

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第3题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：，计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第4题

已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e？Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V，若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L，则该电对的电极电势为（)。

A1.89V

B1.13V

C1.75V

D1.27V

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第5题

在298.15K，下列反应中与最接近的是（) A．CCl4（g)+2H2O（g)→CO2（g)+4HCl（g) B．CaO（s)+CO2（g)→CaCO3（s) C．
在298.15K，下列反应中与最接近的是( )

A．CCl4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4HCl(g)

B．CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)

C．Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)

D．Na(s)+H+(aq)+H2O(l)→Na+(aq)+H2(g)+OH-(aq)

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第6题

反应Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn2+在标准状态下正向自发，原因为：

A.Zn的电离能较小；

B.Cu的电子亲合能较大；

C.Cu的电负性较大；

D.Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。

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第7题

298K时，金属锌放在1mol/L的Zn²⁺溶液中，向Zn²⁺溶液滴加少量氨水，则电极电势应该（)。

A.增大

B.减少

C.不变

D.不能判断

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第8题

，因为H＋在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H＋浓度的变化不影响电极电势。（)

，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。( )

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第9题

，=1.15V，因为H＋在此处既不是氧化剂，也不是还原剂，所以H＋浓度的变化不影响电极电势。（)

，=1.15V，因为H+在此处既不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。( )

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第10题

通过查阅读电极电势表，分别用1．0mol.dm-3的Fe2+，1．Omol.dm-3Sn2+和单质Zn还原0．1mol.dm-3VO2+时（

通过查阅读电极电势表，分别用1．0mol.dm-3的Fe2+，1．Omol.dm-3Sn2+和单质Zn还原0．1mol.dm-3VO2+时(在酸性溶液中)，最终得到的产物各是什么？

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第11题

请分析在电极中加入NH3，以下电极电势如何变化？ （1)Zn（s)丨Zn2+（aq)； （2)CrO42-（ap)，Cr

请分析在电极中加入NH3，以下电极电势如何变化？ (1)Zn(s)丨Zn2+(aq)； (2)CrO42-(ap)，Cr3+(aq)； (3)Fe2+(aq)，Fe3+(aq)。

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