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[主观题]

实验小组为了探究“浸在液体中的物体所受的浮力大小与排开液体所受重力”之间的关系,设计了一个方法:把一个金

属块用细绳挂在弹簧测力计上,缓慢放入一盛有70cm3水的量筒中.图中的四幅图分别表示实验中所挂的金属块在不同的位置时,测力计示数和量筒中水面所到达的刻度(金属块始终没有与量筒接触)。同学们对实验数据进行分析,并得出了相应的结论:

(1) 实验中测力计所挂金属块重______N。

(2)各组都得出了“浸在液体中的物体所受的浮力大小等于物体排开的液体所受的重力”的结论.但出现了两种不同的分析方法,其中:

A组同学是根据F=G和GVg 分别计算出物体所受浮力大小和物体排开液体所受的重力大小。 B组同学则是根据所挂金属块未浸入和浸入液体两次示数的差和G= ρVg分别算出物体所受的浮力大小和排开液体所受重力大小。你觉得_______组的数据是错误的,理由是_______________________________。

(3)分析数据,可以知道金属块的密度是_______g/cm3。(g取10N/kg)

(4)分析数据还可以得到的结论是__________________________________________。

实验小组为了探究“浸在液体中的物体所受的浮力大小与排开液体所受重力”之间的关系,设计了一个方法:把一

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第1题

如图所示是用U形管压强计研究液体内部压强规律的示意图,图中探究的是液体内部压强与__________的关系。右图

如图所示是用U形管压强计研究液体内部压强规律的示意图,图中探究的是液体内部压强与__________的关系。右图是“验证阿基米德原理”的实验情景示意图。实验所用液体密度为ρ,根据图中给出的各个读数,物体所受浮力的表达式为F__________;物体排开的液体所受的重力的表达式为G__________

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第2题

研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究:[集体讨论](1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗

研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究:

[集体讨论](1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体.他们应该选择______(填编号)

A.蜡烛 B.红磷 C.硫粉

为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证______.

(2)小组同学共同设计了如图装置,为了确保实验的成功,在装药品之前应该______.

[分组实验]在讨论的基础上,他们分组进行了实验.

[数据分析]实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)

组 别123456
进入集气瓶中水的体积(mL)202119202218
(3)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______.通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是______.

[反思]该实验和拉瓦锡所做实验的共同原理是:在密闭容器内通过加热或燃烧某种可燃物,消耗容器内的氧气,使密闭体系内外形成______,而引起的现象差异来分析空气中氧气的含量.

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第3题

下列说法中正确的是()

A.如果物体浸在液体中受到的浮力等于重力,物体一定悬浮在液体中

B.只要物体在液体中是静止的,则它所受到的浮力就一定等于它的重力

C.一个物体在液体中往上浮,当它露出液面继续往上浮时,浮力将渐渐变小

D.如果物体在液体中匀速地竖直往下沉,说明它受到的重力大于浮力

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第4题

10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【
10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【

10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?

【猜想假设】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;

猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含____。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有____。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:

实验方案

方案一

方案二

方案三

实验操作

实验现象

澄清溶液变浑浊

溶液变____色

____

写出方案一中发生的化学反应方程式____。

【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想____成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意____。

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第5题

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。(1)、装置A中发
为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。(1)、装置A中发

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:____

(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:____。

拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:____。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:____。

(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:

____。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:____。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:____。

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:____

____。

(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,____,过滤,____、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是____。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____(填写步骤编号)。

(11)、必须重复实验2~3次,其原因是____。

(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验

的相对误差为____。

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第6题

某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?【查

某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?

【查阅资料】小华查阅资料,得到关于铁的氧化物如下信息:

铁的氧化物

Fe2O3

Fe3O4

FeO

颜色

物理性质

不能被磁铁吸引

能被磁铁吸引

不能被磁铁吸引

化学性质

可溶于酸

常温下不溶于稀酸

可溶于酸,但不生成气体

【提出猜想】(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如上图的实验,该实验中,小明加入的X溶液是____;实验过程中操作Ⅰ是____这个实验基本操作。

小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的,理由是____。

(2)小华根据资料提出了自己的两个猜想,请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①:黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成

猜想②:黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成

猜想③:____

【实验探究】

方案

实验操作

可能的现象

结论

取适量黑色粉末A 用磁铁吸引

____

猜想①正确

适量黑色粉末A 用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想②正确

____

____

猜想③正确

【反思评价】小娟认为方案②中得出的结论不正确,其理由是____。

【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物。

小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数,设计了如下实验:

取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸,充分反应后称量,剩余物质的质量为57.8g,则该黑色粉末A中铁的质量分数是多少?(写出计算过程)

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第7题

你们小组在探究“鱼鳍在游泳中的作用”时,为了避免对鱼体造成伤害,对鱼鳍处理的方法是。

你们小组在探究“鱼鳍在游泳中的作用”时,为了避免对鱼体造成伤害,对鱼鳍处理的方法是____。
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第8题

某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动,请你参与他们的活动,并回答有关的问题:[查资料](1)

某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动,请你参与他们的活动,并回答有关的问题:

[查资料](1)、碳酸氢钠(NaHCO3)加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水.

(2)、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度.

[设计实验](1)、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO2(固体粉末)来制取氧气,用这种方法制取氧气时,你认为应选用的发生装置是______(填序号),请你告诉小红同学你选用该装置的理由:______,应选用的收集装置是:______.

(2)、小方同学认为上述发生装置制取时有优点:(请你写出一点)______.

(3)、小玲同学通过查阅资料,得知:制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外,还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取,请写出反应的化学方程式:______.收集二氧化碳气体的装置是:______.要在规定的时间内顺利完成实验,小组成员之间应:______.

[实验结论]实验室制取气体时,应根据反应的原理和反应条件以及所制气体的有关性质来选择实验发生装置和收集装置.

[交流与反思]在第3个实验中要证明仍有少量反应物NaHCO3未完全分解,应进行如下的实验:

所用装置以及操作方法实验现象解释与结论
将装置A与F相连并加热剩余的反应物F中的现象:_______________结论:____________

F中的反应化学方程:_____

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第9题

Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否

Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:

▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立,则实验现象是______________________。

⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。

⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______________的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生________________现象,则假设2成立;若产生_____________________现象,则假设3成立。

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第10题

为了研究从热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,某学生进行以下探究:(1)根据上述探究,推测此水垢的成分中可

为了研究从热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,某学生进行以下探究:

(1)根据上述探究,推测此水垢的成分中可能含有____(写化学式)。

(2)写出实验①中发生分解反应的化学方程式:____;写出实验②中发生化合反应的化学方程式:____。

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第11题

以下是我校实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据实验记录回答下列问题:(1)大小、形状都

以下是我校实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据实验记录回答下列问题:

(1)大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录.

金属铝片锌片铁片铜片银片
反应现象开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡产生气泡且速度较快产生气泡但速度缓慢无气泡无气泡
?根据金属活动性顺序和以上记录可知,能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是:______.

κ根据金属活动性顺序,铝片应比锌片活泼.但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更______(填“快”或“慢”).你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是______.

(2)在该实验探究的过程中,实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较.京京认为用铜片与AgNO3溶液能完成以上比较实验.反应的化学方程式是:______.从上述实验可知:铜比银的活动要______(填“强”或“弱”).

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