已知下列反应Cu(OH)2(s)+2OH-=Cu(OH)42-的平衡常数Kθ=10-3,在1L NaOH溶液中,若欲使0.01mol Cu(OH
已知下列反应Cu(OH)2(s)+2OH-=Cu(OH)42-的平衡常数Kθ=10-3,在1L NaOH溶液中,若欲使0.01mol Cu(OH)2溶解,则NaOH的浓度至少应为多少?
已知下列反应Cu(OH)2(s)+2OH-=Cu(OH)42-的平衡常数Kθ=10-3,在1L NaOH溶液中,若欲使0.01mol Cu(OH)2溶解,则NaOH的浓度至少应为多少?
第1题
AH2SO4,NaOH,HCl;
BH2SO4,NH3,HCl,Cu;
CH2SO4,NaOH,HCl,Cu;
DH2SO4,NaOH,Cu
第2题
已知下列反应与其相应的热力学数据:
Ca(OH)2+CO2(g)====CaCO3(s)+H2O(l)
-898.5 -394.4 -1128.8 -237.1
-560.7 -393.5 -1206.9 285.8
试通过计算说明:
第3题
某溶液中含0.5mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1的[Cu(NH3)4]2+,已知[Cu(OH)2]=2.0×10-20,(NH3·H2O)=1.8×10,{[Cu(NH3)4]2+}=4.8×1012。通过计算说明该溶液中是否会产生沉淀。
第4题
(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI AgI↓+ KCl + 2NH3
(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O
(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS↓+ 4NH3
(D) 3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3
第5题
根据已知数据判断下列反应能否发生:
+2H2O+2H+====Pb(OH)2+4HCN
=1.0×1011,[Pb(OH)2]=1.2×10-15,(HCN)=4.93×10-10
第6题
根据已知数据判断下列反应能否发生: Pb(CN)42-+2H2O+2H+===Pb(OH)2+HCN K稳θ[Pb(CN)42-]=1.0 ×1011,Kspθ[Pb(OH)2 ]=1.2×10-15,Kaθ(HCN)=4.93×10-10
第7题
<wt>7. 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区?并写出元素符号。
(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区,元素符号______;
(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区,元素符号______;
(3)最外层有1个4s电子,次外层3d轨道电子全充满的原子属______区,元素符号______;
(4)最外层有2个4s电子,次外层有8个电子的原子属______区,元素符号______。<w> <w> <w> <w> <w> <w> <w> <w>
<wt>8. FeS、CuS和ZnS等硫化物,有的溶于盐酸,有的则不溶,这主要是因为它们______。
<wt>9. 已知含氧酸HBrO、HclO3、H2SO3、HClO,酸性由弱到强的顺序为______。
<wt>10. As2S3的胶团结构式为______;该溶胶在电场中向______极移动。<w> <w>
<wt>1. 写出下列配合物的名称:
(1) Na2(SiF6)______; (2) K2[Zn(OH)4]______;
(3) [CoCl(NH3)5]Cl2______。<w> <w> <w>
<wt>2. 在温度为700℃时,有反应:
(1)=20
(2)=0.012
则反应的平衡常数为=______。
<wt>3. 已知(Cu2+/Cu)=0.337V(为正极),(Zn2+/Zn)=-0.763V(为负极),则反应的平衡常数为______。
<wt>4. 反应在______温度下可自发进行。
<wt>5. 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子,该元素的原子序数是______,在5d轨道上的未成对电子数是______。<w> <w>
<wt>6. 在298.15K,由下列三个反应的数据可求得(CH4,g)的数值为______。
<wt>7. 分子的诱导偶极与______和______有关。<w> <w>
<wt>8. 将2mol·kg-1的HAc和1mol·kg-1的NaAc溶液等量混合,此时混合液的pH为______,若将该混合液稀释一倍,则其pH将______(填“增大”,“减小”或“不变”。已知(HAc)=1.74×10-5)。<w> <w>
<wt>9. 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个,原子序数分别为______。<w> <w>
<wt>10. 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。
第9题
比较下列各对物质在相同条件下的性质,并说明理由。 (1)Cu(OH)2与[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度。 (2)在电对Fe3+/Fe2+溶液中加入配位剂CN—后,电极电势是升高还是降低,为什么?
第10题
给出下列化合物的颜色。
CuSO4______;CuCl2______;CuCl2·2H2O______;K2[Cu(C2O4)]·2H2O______;Cu(OH)2______;Cu(OH)2·CuCO3______;CuBr______;CuI______;CuCN______;CuO______;Cu2O______;Ag2O______;AgPO3______;Ag3PO4______;Ag4P2O7______;AgCl______;AgBr______;AgI______;Ag2S203______;Zn[Hg(SCN)4] ______;ZnO______;ZnS______;CdO______;HgO______;Hg2Cl2______;Hg2l2______;Hgl2______。
第11题
用氧化值法配平下列反应方程式: (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示:歧化反应可方便地从反方向进行配平)