过量液态汞加到1.00×10-3mol·dm-3酸化了的Fe3+溶液中,假定只有下面反应发生:2Hg+2Fe3+→+2Fe2+,在25℃达平衡
过量液态汞加到1.00×10-3mol·dm-3酸化了的Fe3+溶液中,假定只有下面反应发生:2Hg+2Fe3+→+2Fe2+,在25℃达平衡时,只留下4.6%Fe3+,试计算(/Hg)。(已知(Fe3+/Fe2+)=0.770V)
过量液态汞加到1.00×10-3mol·dm-3酸化了的Fe3+溶液中,假定只有下面反应发生:2Hg+2Fe3+→+2Fe2+,在25℃达平衡时,只留下4.6%Fe3+,试计算(/Hg)。(已知(Fe3+/Fe2+)=0.770V)
第1题
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液,锌是否可在镀锌的铂电极上析出?如果介质c(H+)=1.00×10-5mol·L-1时,锌是否能析出?已知,在锌电极上η(H2)=-0.70V,(Zn2+/Zn)=-0.763V。
第2题
第3题
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。
第4题
某未知Ni2+试液,直流极谱法测得其波高为4.80mm(剩余电流已扣除)。加入0.50mL 1.00×10-3mol·L-1Ni2+标准溶液于25.00mL未知Ni2+试液中,测得其波高为7.20mm。计算该未知液中Ni2+的浓度。
第5题
利用沉淀反应:Pb2++→PbCrO4↓
用标准溶液滴定1.00×10-3mol·L-1Pb2+溶液。沉淀滴定用Pb2+离子选择电极检测,在未加入溶液时,电位是+0.200V,在化学计量点时电位(VS·SCE)是0.086V。计算:①在化学计量点时pb2+浓度;②PbCrO4沉淀的Ksp值。
第6题
第7题
有2.50×10-3mol·dm-3Fe3+溶液与同浓度的SCN-溶液,按不同体积混合成总体积为10.00cm3的溶液,在480nm波长处,用1.00cm吸收池测量吸光度,所有数据列于下表:
V(Fe3+)/cm3 | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 | 7.00 | 8.00 | 9.00 | 10.00 |
V(SCN-)/cm3 | 10.00 | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 | 4.00 | 3.00 | 2.00 | 1.00 | 0.00 |
A | 0.000 | 0.222 | 0.447 | 0.579 | 0.659 | 0.690 | 0.649 | 0.572 | 0.442 | 0.222 | 0.002 |
第8题
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2,测得扩散电流为8.48μA,从滴汞电极滴下10滴汞时需34.8s,称得其质量为72.6mg。计算Cd2+的扩散系数为多大?
第9题
A . 1.34×10-4
B . 2×10-4
C . 3.67×10-4
D . 4×10-4
第10题
根据以下极谱分析数据:
溶液 | 在-0.70V时电流/μA |
25.00mL 6mol·L-1HCl,稀释至50.00mL | 0.12 |
25.00mL 6mol·L-1HCl,加试样溶液10.00mL稀释至50.00mL | 1.51 |
25.00mL 6mol·L-1HCl,加5.00mL 1.00×10-3mol·L-1Pb2+标准 溶液稀释至50.00mL | 1.15 |
已知M(Pb)=207.2 g·mol-1,计算试样中Pb的质量分数(以mg·mL-1为单位)。
第11题
A、2.9³10-4mol/L
B、2.9³10-3mol/L
C、1.9³10-2mol/L
D、3.9³10mol/L