将2.000g黄豆用浓H2SO4进行消化处理,得到被测试液。在该试液中加入过量的NaOH溶液,将释放出来的。NH3用50.00m
将2.000g黄豆用浓H2SO4进行消化处理,得到被测试液。在该试液中加入过量的NaOH溶液,将释放出来的。NH3用50.00mL0.6700mol·L-1HCl溶液吸收,多余的HCl采用甲基橙作指示剂,以0.6520mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗30.10mL。计算黄豆中氮的质量分数。
将2.000g黄豆用浓H2SO4进行消化处理,得到被测试液。在该试液中加入过量的NaOH溶液,将释放出来的。NH3用50.00mL0.6700mol·L-1HCl溶液吸收,多余的HCl采用甲基橙作指示剂,以0.6520mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗30.10mL。计算黄豆中氮的质量分数。
第1题
第3题
浓H2SO4,NaOH(s),无水CaCl2,P2O5都是常用的干燥剂. 若要干燥NH3,应选用上述哪种干燥剂?为什么?
第4题
有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐),则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物?
A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;
C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
D以上都不是
第5题
完成并配平下列各反应的方程式: (a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿 (b)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解 (c)Eu3+(aq)被锌汞齐还原 (d)标准Fe3+(aq)滴定Eu2+(aq) (e)标准Ce4+(aq)滴定Fe2+(aq) (f)酸性溶液中Ln3+与杂质离子Th4+和Fe3+的分离 (g)水溶液中Eu3+与其他Ln3+的分离 (h)水溶液中Ce3+与其他Ln3+的分离
第6题
使用有毒或有强烈腐蚀性的气体或易挥发液体,加热或蒸发HCl、HNO3、H2SO4或H3PO4等溶液时;溶解或消化试样时,应在通风橱中进行。
第7题
选择一个合适的试剂或方法:
①除去织物上的铁锈______;A.H2C2O4B.KCN
②配制SnCl2溶液需______;A.pH<7的水 B.溶于浓HCl后稀释并加入Sn片
③检验HNO3的酸度______;A.pH试纸 B.标准碱滴定
④为了提高H2SO4的浓度______;A.蒸馏 B.加CaO吸水
⑤除去BaSO4中可溶性杂质用______;A.含少量H2SO4的纯水洗 B.纯水洗
第9题
用黄豆做黄豆芽,1 kg黄豆约可做出5 kg黄豆芽。这个过程中有机物的含量将______。
A.变多
B.变少
C.不变
D.先少后多
第11题
A.NaOH,浓H2SO4
B.CaCl2,浓H2SO4
C.H2O,浓H2SO4
D. 浓H2SO4 ,H2O