第1题
在常压连续精馏塔中,分离乙醇-溶液,组成为xF1=0.6(易挥发组分摩尔分率,下同)及xF2=0.2的两股原料液分别被送到不同的塔板,进入塔内。两股原料液的流量之比F1/F2为0.5,均为饱和液体进料。操作回流比为2。若要求馏出液组成xD为0.8,釜残液组成xw为0.02,试求理论板层数及两股原料液的进料板位置。常压下乙醇—水溶液的平衡数据示于例6—9附表中。
第2题
组分A按下列反应发生分解:
A====B+C
该反应是在60℃下于液相中进行的。反应的平衡常数为2。组分A、B和C在60℃下的饱和蒸气压分别为607.95kPa、1013.25kPa和810.60kPa。液体A和液体C形成理想溶液。液体B与由(A+C)组成的溶液中互不相溶。假设其汽相为理想气体。试计算该系统在60℃下的汽相组成和平衡压力。
通用气体常数R=1.987cal·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1(1cal=4.184J)。
第3题
强电解质稀溶液的“依数性偏差”(i)是指其△p、△Tf、△Tb及π的数值高于同浓度难挥发非电解质稀溶液相应值。( )
第5题
有三种非电解质稀溶液(它们的蒸气压曲线如图3-2所示),它们的浓度大小是A<B<C,则它们的蒸气压曲线为( );若它们的沸点上升顺序为C>B>A,则它们的蒸气压曲线图为( )。
第7题
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为:g12-g11=1718.3cal/mol,g12-g22=166.6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0.2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为:Vm,1=109.2cm3/mol和Vm,2=132.5cm3/mol;=0.1078MPa,=0.0762MPa。
第8题
在25℃时测得三氯甲烷(CHCl3)和四氯化碳(CCl4)的蒸气压分别为199.1Pa和114.5Pa。这两种液体以等物质的量形成理想溶液时,求:
第9题
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为:g12-g11=1718.3cal/mol,g12-g22=166.6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0.2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为:Vm,1=109.2cm3/mol和Vm,2=132.5am3/mol;p10=0.1078MPa,p20=0.0762MPa。
第10题
在常压对A、B两组分理想溶液进行单级分离操作。已知原料处理量为80kmol,其组成为0.7(轻组分摩尔分数,下同),要求馏出液组成为0.8,试比较平衡蒸馏与简单蒸馏两种操作方式轻组分的收率。 物系的平均相对挥发度可取2.46。
第11题
氰化物溶液在提炼金矿中广泛使用,然而氢氰酸蒸气是剧毒的,如果暴露在大气中的氢氰酸蒸气浓度超过100×10-6(体积分数,相当于100ppm),经过30~60min就可致人死亡。在一个黄金提炼厂内,是采用石灰来保证约0.1mol·kg-1的氰化钾的pH不至于下降至某一临界值。试估算在放有一大桶氰化钾溶液的不通风的房间内的初始浓度b(CN-)。已知纯HCN(液态)的正常沸点为26℃。