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题目内容
（请给出正确答案）
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O
C.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
E.高一化学答题卡
答案
D、盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
更多“下列离子方程式中，正确的是（）”相关的问题
第1题
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
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第2题
A.稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D.过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O
第3题
A.氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO－3＋4H+===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO－3＋H+===CO2↑＋H2O
第4题
研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及12的浓度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为(1)
当系统中有过量的H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。
第6题
第7题
下列离子方程式正确的是（）
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第8题
| 某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象： ①______ ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题： （1）将现象①补充完整． （2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验： 可供选择的试剂：A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液 步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的______（填字母），微 热使之充分反应，黑色固体未溶解． 步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入______（填字母），观察到 溶液呈现蓝色． （3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：______、______． |
第9题
| 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。 （2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式____。 （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有____（填离子符号）。 （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是____（填选项）。 A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3] （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：____。 （6）已知：①Fe(OH)3(s) ②H2O(l) 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：____。 若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数： K=____。（用含KSP、KW的代数式表示） |
第10题
| 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓ B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+ C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—= CaCO3↓＋H2O D 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O |
第11题
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
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Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ？mol-1
