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（请给出正确答案）
某溶液中含0.5mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1的[Cu(NH3)4]2+，已知![某溶液中含0.5mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1的[Cu（NH3)4]2+，已知[](https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action)
答案
更多“某溶液中含0.5mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1的[Cu（NH3)4]2+，已知[Cu（OH)2]=2.0×10-20，（NH3·H2O)=1.8×10，{[Cu（”相关的问题
第1题
=1.8×10-5)溶液中加入NH4Cl固体，使c(NH4Cl)=0.2mol·L-1(忽略体积变化)，此溶液的pH约为( )。A.4.35
B.9.65
C.5.15
D.8.35
第2题
用极谱法分析测定某0．200 g试样中Zn2+的质量分数。在0．1mol？L-1NH3一NH4Cl溶液中加入0．05％的动物胶及0．5％Na2SO3除氧，测得试样的极限扩散电流为41．7uA。与试样作同样处理的标准zn2+的质量及波高如下。计算试样中zn2+的质量分数。
第3题
微量稀土离子对铝合金的孔蚀有缓蚀作用，下表列出有SmCl3和无SmCl3时LYl2CZ铝合金在NaCl溶液中的腐蚀深度数据，试计算不同浸入时间的缓蚀效率。
0.5mol·L-1NaCl | 0.5mol·-1NaCl+1000ppmSmCl3 | |||||||
濅入时间/h | 120 | 240 | 480 | 720 | 120 | 240 | 480 | 720 |
腐蚀深度/h | 0.018 | 0.045 | 0.075 | 0.107 | 0.017 | 0.011 | 0.015 | 0.017 |
第4题
某H2O2溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L-1KI溶液反应，用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用去Na2S2O3溶液40.00mL。求H2O2溶液的浓度。
第5题
湿法炼锌过程中，假设由于电解液含铁太多，锌极表面有1%被铁覆盖，当锌极维持在-0.8V(vs SHE)时，估算锌沉积过程的电流效率。氢离子放电和金属锌沉积的阴极极化曲线如图所示，
(1)Zn|H2，0.5mol·L-1H2S04，20℃；
(2)Zn|Zn2+，0.5mol·L-1H2S04，20℃；
(3)Fe|H2，0.5mol·L-1，H2S04，20℃。
习题8.2
第6题
浓差电池的两个电极由金属X所组成，一个电极浸入浓度为0.5mol·dm-3相应的盐溶液中，另一个浸入浓度为0.05mol·dm-3相同盐的溶液中，298K时该电池的电动势为0.028v，请计算X的价数。
第7题
A、0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.1mol/L的MgCl2溶液
C、0.1mol/L的AgNO3溶液
D、0.5mol/L的Na2SO4溶液
第8题
在0.5mol·L-1H2SO4介质中，测定混合离子溶液中各自的浓度。测定
的工作波长为440nm，测定
的工作波长为550nm，当比色皿厚度b=1.0cm时，对下述三种溶液测得的吸光度数值如下：
试样 | 浓度 C/mol·L-1 | 吸光度A (λ=440nm) | 吸光度A (λ=550nm) |
纯Cr_2O_7^{2-} | 8.73×10-4 | 0.308 | 0.009 |
纯MnO_4^- | 3.73×10-4 | 0.035 | 0.886 |
Cr_2O_7^{2-}+MnO_4^- | 未知 | 0.385 | 0.653 |
试计算未知液中各自的浓度。
第9题
已知：
(NH3·H2O)=1.8×10-5，
(HAc)=1.8×10-5，按pH由大至小排列以下溶液(用序号排列)______。
①0.05mol·dm-3NH4Cl和0.05mol·L-1NH3·H2O混合液
②0.05mol·dm-3NaAc和0.05mol·L-1HAc混合液
③0.05mol·dm-3HAc
④0.05mol·dm-3NH3·H2O
⑤0.05mol·dm-3HCl溶液
⑥0.05mol·dm-3NaOH溶液
第10题
在某食品的消化液中加入1-2滴0.5mol/L的SnCl2，生成沉淀由白逐渐转灰或黑色，示有()。
A.Pb++
B.Hg++
C.Cu++
D.Mn++
