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更多“已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值： N2（g)＋3H2（g)= 2NH3 （g) S298θ（J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192…”相关的问题
第1题
γ-羧基丁酸转化为γγ丁内酯的反应如下：
HOCHCHCHCOOH 该反应在25℃于0.2mol/L的盐酸中进行。已知羟基丁酸的初始浓度为18.23mol/dm，在不同时刻测得丁内酯的浓度如下：
t(min) | 0 | 21 | 36 | 50 | 65 | 80 | 100 | ∞ |
丁内酯浓度(mol/dm3) | 0 | 2.41 | 3.76 | 4.96 | 6.10 | 7.08 | 8.11 | 13.28 |
若正逆反应均为一级，试计算反应速度常数k1和k-1以及平衡常数K。
第2题
高温时，碘分子可解离为碘原子：I2(g)→2I(g)。已知该反应在1 473 K、1 173 K时的平衡常数之比为K1473／K1173=24．3，试计算I—I的键能。
第3题
合成氨的反应为：
热焓ΔH与温度T的关系如下：
| T/K | 623.0 | 648.0 | 637.0 | 698.0 | 723.0 | 748.0 | 773.0 |
| △H/kJ·mol-1 | -50.7879 | -51.13 90 | -51.4738 | -51.7943 | -52.1006 | -52.3929 | -52.6715 |
已知623K下的平衡常数Kp=2644Pa，求和773K下的平衡常数Kp。
第4题
已知反应
在25℃时，
第5题
求证，反应速率常数为k的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为：
已知：两釜串联反应器的平均停留时间分布密度函数为：
其中，t为物料在每一釜中的平均停留时间。
第6题
合成氨反应
在450℃时平衡常数为0.073MPa-1。反应物料进料是物质的量配比为0.75H7:0.25N2的混合物，反应在450℃和40MPa下进行，近似假设各组分的逸度系数分别是
第7题
试求下列反应在1.013×105Pa及600K下的热效应
C3H8(g)+5O2→3CO2+4H4O(g)
已知有关参数及各气体的摩尔热容为
第8题
已知下列反应在750℃时的KΘ：
(1)(1/2)snO2(s)+H2(g)===(1/2)Sn(s)+H2O(g)，
(2)H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)，
求反应(3)(1/2)SnO2(s)+CO(g)===Sn(s)+CO2(g)在750℃的
第9题
已知N2+3H2＝2NH3 Kp(673 K)=6．1×10-4。问此K户与下述3个K的意义是否相同？在进行合成氨反应的平衡计算时，是否可用任意一种Kp？
第10题
计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知：
(1) 电化学反应器中的反应如下。
阳极反应：2Cl-→Cl2+2e
阴极反应：2H2O+2e→2OH-+H2φ0=-0.828V
总反应：2H2O+2NaCl→2NaOH+Cl2+H2
(2) 反应在1500 A/m2和90℃条件下进行；
(3) 电极反应的过电位可用Tafel公式计算，即
阳极过电位：△φA=0.025+0.027lgi (i的单位为A/m2)
阴极过电位：△φK=0.113+0.056lgi
(4) 隔膜厚度为8mm，电阻率为0.035m·Ω；
(5) 电极间距离为9mm，电解液电导率为61.03m-1·Ω-1，充气率为0.2；
(6) 阳极液组成为320g/ NaCl(5.47mol/L)，阴极液组成为100g/LNaOH(2.5mol/L)；
(7) 第一类导体压降可忽略。
第11题
二级可逆反应动力学
在催化剂(HCl)的作用下，乙酸甲酯于25℃发生如下水解反应：
CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3O 反应在25℃的平衡常数为0.22，乙酸甲酯和水的初始浓度分别为1.15mol/L和48.76mol/L。实验测得当反应进行到1h的时候，有34.92%的乙酸甲酯发生了水解。若正逆反应均为二级，试求反应速度常数k和k'。
