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[主观题]

为测定工业草酸的纯度，称取试样0.3340g。用0.1650mol·L-1NaOH标准溶液滴定，终点时消耗28.35mL。求该试样中H2C

为测定工业草酸的纯度，称取试样0.3340g。用0.1650mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，终点时消耗28.35mL。求该试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。

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发布时间：2022-12-04

更多“为测定工业草酸的纯度，称取试样0.3340g。用0.1650mol·L-1NaOH标准溶液滴定，终点时消耗28.35mL。求该试样中H2C”相关的问题

第1题

测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm3，求试样中H2C

测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm^-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm³，求试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。

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第2题

8．测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm3，求试样中H

8．测定工业草酸的纯度时，称取试样0.3340g，用0.1650mol·dm^-3NaOH标准溶液滴定到终点，消耗28.35cm³，求试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。

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第3题

称取0．1572g草酸试样用蒸馏水溶解后，以酚酞为指示剂，用0．1024mol．L—1NaOH标准溶液进行滴定，消耗2

4．38mLNaOH溶液，计算试样中草酸的质量分数。

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第4题

测定软锰矿中MnP2含量时，称取mS（g)试样，以碱熔融后，得到，煮沸除去过氧化物，酸化，歧化为和MnO2，滤出MnO2沉淀

测定软锰矿中MnP₂含量时，称取m_S(g)试样，以碱熔融后，得到，煮沸除去过氧化物，酸化，歧化为和MnO₂，滤出MnO₂沉淀后，用标准Fe²⁺溶液滴定。设Fe²⁺溶液浓度为c(Fe²⁺)，计量点时消耗体积为V(Fe²⁺)，试列出计算MnO₂质量分数的计算式。

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第5题

称取某试样1的质量为1.8364g，其真实值为1.8363g：另称取某试样2的质量为0.1836g，其真实值为0.1835g；试比较两

试样称取的准确度。

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第6题

有一分析天平的称量误差为±0.2mg,如称取试样为0.2000mg，其相对误差是多少？如果称取2.0000mg,其相对误差又是多少？

A、±0.01%，±0.01%;

B、±0.10%，±0.10%;

C、±0.10%，±0.01%;

D、不好求出

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第7题

如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001g和0.001g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5g以下，应用哪种天平更好（）

A0.05000g，0.05000g;

B0.5000g，0.5000g;

C0.05000g，0.5000g,万分之一的天平;

D无所谓

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第8题

称取化肥试样0.2000g，加浓碱液蒸馏，产生的NH3用50.00cm3浓度为CHCl=0.1028mol·dm-3的盐酸溶液吸收，然后用CN

称取化肥试样0.2000g，加浓碱液蒸馏，产生的NH₃用50.00cm³浓度为C_HCl=0.1028mol·dm^-3的盐酸溶液吸收，然后用C_NaOH=0.1020mol·dm^-3的标准溶液返滴定，消耗17.10cm³氢氧化钠标准溶液，求化肥中氮的含量。

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第9题

称取含氰化物的试样0.6913g，在强碱性介质中以KMnO4标准溶液滴定，反应式如下：滴定至计量点时，消耗KMnO4

称取含氰化物的试样0.6913g，在强碱性介质中以KMnO₄标准溶液滴定，反应式如下：

滴定至计量点时，消耗KMnO₄溶液46.27mL，设KMnO₄溶液对KCN的滴定度为6.44mg·mL^-1，求试样中KCN的质量分数。[M(KCN)=65.12g·mol^-1]

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第10题

某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定。若全部以Cl-计算。则含量为20.0%。求称取

某含Cl^-试样中含有0.10%Br^-，用AgNO₃进行滴定时，Br^-与Cl^-同时被滴定。若全部以Cl^-计算。则含量为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl^-分析结果的绝对误差及相对误差：(1)0.1000g，(2)0.5000g，(3)1.000g。计算结果说明什么问题？已知M(Cl)=35.45g/mol，M(Br)=79.90g/mol。

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第11题

称取石灰石试样0.2303g，经酸溶后于合适的酸度下加入过量的（NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤CaC

称取石灰石试样0.2303g，经酸溶后于合适的酸度下加入过量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄。过滤、洗涤CaC₂O₄沉淀，将沉淀溶于稀硫酸中产生H₂C₂O₄。用浓度为=0.2012mo[·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定此含H₂C₂O₄的溶液，至终点时消耗22.30mL。计算此石灰石中CaCO₃的质量分数。[M(CaCO₃)=100.09g·mol^-1]