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（请给出正确答案）
海水中Mg2+浓度大约有0．059 mol.dm-3，在工业提取镁的过程中，首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，然后再提取。如果一个海水样的OH-浓度为2．0×10-3mol.dm-3，那么(a)在沉淀完全后，Mg2+浓度为多少(Kspθ=1．8×10-11)？(b)在以上条件下，Mg(OH)2是否沉淀完全？
答案
更多“海水中Mg2+浓度大约有0．059 mol.dm-3，在工业提取镁的过程中，首先把Mg2+转化成Mg（OH)2沉淀，然后再”相关的问题
第4题
下列溶液中，哪一种溶液H3O+浓度最大 ()
A．0．02 mol.dm-3H2SO4
B．0．02 mol.dm-3HAc
C．0．04 mol.dm-3HCl
D．1．0 mol.dm-3NH4NO3
第6题
若有关金属离子的浓度均为0.01mol·L-1，计算说明在pH=4.5时，Fe2+，Mg2+，Zn2+，Ca2+各离子能否被单独滴定？
第8题
已知Pb(OH)2的
第10题
5．现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
第11题
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
