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（请给出正确答案）
在酸性溶液中，
与Mn2+反应生成MnO2沉淀，在分析Fe2+含量时却可由与Fe2+在酸性条件下定量反应。二者是否矛盾？
答案
更多“在酸性溶液中，与Mn2＋反应生成MnO2沉淀，在分析Fe2＋含量时却可由与Fe2＋在酸性条件下定量反应。二者是否矛盾？”相关的问题
第1题
根据
(1)将适量高锰酸钾溶液滴加入强酸性的草酸钠溶液；
(2)将适量草酸钠溶液滴加入强酸性的高锰酸钾溶液。
第2题
＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞M3+的3d轨道上有3个电子，表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是做______极，由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______，腐蚀速率减小。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞将0.010dm3、1.0mol·dm-3的氨水和0.010dm3、0.333mol·dm-3的HCl溶液混合，混合液的pH值应为______。[已知
＜wt＞KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是______，在中性溶液中一般是______，在碱性溶液中一般是______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞NCl3分子中，N原子采用______杂化，分子空间构型为______，分子间力为______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞25℃时，若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后，溶液中c(OH-)=______mol·dm-3，反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/
＜wt＞若配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构体，则该配合物的空问构型为______，其中心离子的杂化轨道为______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为______，又设元素B原子序数为35，则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______；AB3分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论，A原子将采______杂化轨道与B原子成键。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜--＞
＜da＞△rHm＜0 ＜da＞＜a＞增大 ＜a＞增大 ＜da＞(3)＜(1)＜(5)＜(6)＜(2)＜(4)
＜da＞＜a＞浓差 ＜a＞0 ＜a＞0.03V ＜da＞0.52 ＜da＞-0.257V ＜da＞＜a＞5 ＜a＞3
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p63d54s2＜a＞d ＜a＞4 ＜a＞ⅦB ＜a＞+7 ＜a＞3s23p63d5
＜da＞＜a＞sp3＜a＞sp ＜a＞不等性sp3(或sp3) ＜a＞不等性sp3＜da＞＜a＞微生物 ＜a＞隔绝氧气
＜da＞＜a＞低 ＜a＞高
＜da＞＜a＞3 ＜a＞2 ＜a＞0 ＜a＞1/2
＜da＞＜a＞阳 ＜a＞升高
＜da＞9.55
＜da＞＜a＞Mn2+＜a＞MnO2＜a＞
＜da＞＜a＞不等性sp3杂化 ＜a＞三角锥型 ＜a＞取向力、诱导力、色散力
＜da＞＜a＞1.33×10-3＜a＞8.85×10-7＜a＞无
＜da＞＜a＞平面正方型 ＜a＞dsp2
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p3＜a＞7.6 ＜a＞三角锥型 ＜a＞不等性sp3
第3题
A.在碱性溶液中与钴盐反应，生成紫堇色产物
B.在酸性溶液中硫酸铜试液反应，生成蓝紫色配合物
C.与硝酸汞试液反应，生成白色沉淀
D.在碱性溶液中与过量硝酸银试液反应，生成白色沉淀
E.在酸性溶液中与亚硝酸钠试液反应，生成重氮盐
第5题
已知
(A)
(B) 在标准状态时，反应
是自发进行的
(C) 在酸性溶液中能发生歧化反应
(D) Fe与稀酸反应生成Fe2+和H2
第6题
A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，开始时不能加热，否则草酸会分解
第8题
根据文中Mn的拉蒂麦尔图解释：
第9题
已知c(
第10题
A. 在稀溶液中能全部电离出 H+ 的盐酸、硫酸和硝酸
B. 在稀溶液中能全部电离出弱酸，如氢硫酸和腐植酸
C.强碱弱酸生成的盐类，如 Na3CO 3、NaPO 4、醋酸钠。
第11题
A.1:2
B.1:4
C.1:1
D.2:1
